Page 53 - E-Module Struktur Atom dan Nanoteknologi, Ekky Juan Danil S

KEGIATAN
PEMBELAJARAN  URAIAN MATERI

A. PENENTUAN BILANGAN KUANTUM
A. PENGERTIAN NANOTEKNOLOGI

BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit tempat orbital berada. Bilangan kuantum

utama (n) diberi nomor dari n = 1 sampai dengan n = ~ . Kulit-kulit tersebut disimbolkan dengan

huruf, dimulai huruf K, L, M, N, dan seterusnya.
Atom memiliki bilangan kulit sesuai dengan banyaknya elektron. Sebagai contoh, atom Na

dengan 11 elektron memiliki 2 kulit. Kulit pertama memiliki besaran jarak dengan inti atom, begitu

pula dengan kulit kedua. Bilangan kuantum utama (n) terkait dengan jarak rata-rata lautan elektron

dari inti (jari-jari = r). Jika nilai n semakin besar, maka jaraknya dengan inti semakin besar pula.
Bilangan kuantum utama terdiri atas orbital-orbital yang diberi simbol s, p, d, f, g, h, i, dan

seterusnya, yang kemudian dikenal dengan bilangan kuantum azimut.
BILANGAN KUANTUM AZIMUTH (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) membagi kulit menjadi orbital-orbital yang lebih kecil (subkulit).

Untuk setiap kulit n, memiliki bilangan kuantum azimuth (l) mulai l = 0 sampai l = (n – 1). Biasanya
subkulit dengan l = 1, 2, 3, …, (n – 1) diberi simbol s, p, d, f, dan seterusnya. Bilangan kuantum

azimuth (l ) menggambarkan bentuk orbital. Selain itu, pada atom yang memiliki dua elektron atau

lebih bilangan kuantum azimuth (l) juga menyatakan tingkat energi. Untuk kulit yang sama, energi
subkulit akanmeningkat dengan bertambahnya nilai l. Jadi, subkulit s memiliki tingkat energi yang

terendah, diikuti subkulit p, d, f, dan seterusnya.

Tabel 3.1
Bilangan Kuantum
Kulit Ke Orbital
Azimuth
1 (K) 1s 0

2 (L) 2s, 2s 0, 1

3 (M) 3s, 3p, 3d 0, 1, 2

4 (N) 4s, 4p, 4d, 4f 0, 1, 2, 3

Dst Dst Dst

KONFIGURASI ELEKTRON