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Química 5° San Marcos

1. El arsénico, en determinadas dosis, es un 5. La electronegatividad es una propiedad muy útil
elemento venenoso para el ser humano, sobre cuando se quiere clasificar el tipo de enlace que
todo en la forma del ion As . A pesar de ello presentan los átomos combinados químicamente.
3+
también es considerado un elemento esencial Convencionalmente los no metales presentan
para la vida ya que se le relaciona con el valores altos y los metales valores bajos. Ordene
crecimiento del organismo. Si los números según su electronegatividad ascendente los
cuánticos del último electrón del ion son (3, 2, siguientes elementos: 16S, 19K, 32Ge y luego
+2, –1/2). Halle el periodo y grupo en que se en- marque la alternativa correcta.
cuentra el elemento.
A) 32Ge < 19K < 16S B) 16S < 32Ge < 19K
A) 4, VB(15) C) 19K < 16S < 32Ge D) 19K < 32Ge < 16S
B) 3, VB(5) E) 16S < 19K < 32Ge
C) 4, VA(15)
D) 3, VA(15) 6. Con respecto al ordenamiento mostrado en la
E) 4, VB(5) siguiente representación de la tabla periódica.

2. El cromo se encuentra en el 4° periodo y grupo VI
B, en su forma iónica (3+) se considera esencial
en el organismo y se le relaciona con el
metabolismo de los lípidos y carbohidratos.
Mientras que en su forma iónica (6+) es
considerado cancerígeno. Con respecto a cada Marque la alternativa correcta.
uno de estos iones determine, respectivamente,
el último término de su configuración electrónica. A) El Ca posee mayor energía de ionización que el
Cℓ.
1
2
A) 3d y 3d B) El P tiene mayor radio atómico que el Ga.
6
1
B) 3d y 3p C) El Ga tiene mayor carácter metálico que el Ca.
1
C) 3d y 4s D) El Ca es más electronegativo que el P.
3
4
6
D) 3d y 3p E) El P posee mayor afinidad electrónica que el
E) 3d y 3p Ga.
3
6

7. La hemoglobina es la proteína que transporta el
3. Existen propiedades que son comunes a todos los oxígeno en la sangre. En su estructura está
2+
elementos en la tabla periódica y a las que presente el ion Fe que es el que se une
conocemos como propiedades periódicas, entre directamente con la molécula de oxígeno
estas podemos mencionar al radio atómico, que permitiendo su transporte. El hierro se
se define como la mitad de la distancia encuentra en el 4° periodo y grupo VIII B. Con
2+
internuclear entre dos átomos iguales y respecto al ion Fe , escriba verdadero (V) o falso
adyacentes. Dados los elementos 8O, 12Mg, 14Si, (F) según corresponda y luego marque la
marque la alternativa que muestra el orden alternativa correcta.
ascendente según su radio atómico.
▪ Su configuración electrónica es:
6
2
2
2
6
6
2
A) 8O<12Mg<14Si 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . ( )
B) 8O<14Si<12Mg ▪ Los números cuánticos para su último
C) 12Mg<14Si<8O electrón son: 4, 0, 0, –1/2. ( )
D) 14Si<12Mg<8O ▪ Su radio es menor que el radio atómico.
E) 14Si<8O<12Mg ( )
A) VFV B) FVV C) FFV
4. La energía de ionización y la afinidad electrónica D) FVF E) FFF

son los cambios de energía, respectivamente, 8. El iodo es un elemento esencial en la dieta
involucrados con la pérdida y con la aceptación de humana, su deficiencia puede producir el
electrones por un átomo neutro. Ambas propie- agrandamiento de la glándula tiroides, condición
dades siguen las mismas tendencias en la tabla conocida como bocio. Este elemento se
periódica. Dados los elementos 15P, 17Cℓ, 20Ca, encuentra en el periodo 5, grupo VIIA (17). Con
33As marque la alternativa que muestra al respecto a este elemento marque la alternativa
elemento de mayor energía de ionización y al incorrecta.
elemento de menor afinidad electrónica
respectivamente. A) Su número atómico es 53.
B) Su nivel de valencia es 5s 5p .
2
5
A) P y As C) Es el de menor radio atómico en su periodo.
B) As y P D) Es el de menor carácter metálico en su
C) Cℓ y Ca periodo.
D) Ca y As E) Es más electronegativo que el 17Cℓ.
E) Cℓ y P.

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