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Química                                                                     3° Secundaria


                26
               SEMANA


            HIDROCARBUROS
            Los  hidrocarburos  insaturados  se  caracterizan  por  presentar  enlaces  dobles  y/o  triples  en  su  estructura
            interna.
            Estos pueden ser:










            Los alquenos son hidrocarburos alifáticos insaturados, pues presentan por lo menos un enlace doble entre
            sus átomos de carbono.
            Se conocen también como olefinas, debido a su aspecto aceitado.

                                                                Nomenclatura
                         Hidrocarburo         Estructura                            Fórmula global
                                                                    IUPAC
                           Alquenos                              Prefijo N° de
                                                                                         n
                                                                                           2
                           (Olefinas)                            carbono ENO            C H n


            Ejemplos:
              CH  = CH  Eteno → C H  (6 átomos)
                                  2
                        2
                  2
                                     4
              CH  — CH = CH  Propeno → C H  (9 átomos)
                             2
                                            6
                  3
                                          2
              CH  — CH  — CH = CH  1 - butano → C4H8    Isómetros
                        2
                                    2
                  3
              CH  — CH = CH — CH  2 - buteno → C4Hg    de posición
                                   3
                  3
                                            (12 átomos)  

            Propiedades físicas
            1.  En condiciones normales son:
                 Gases: C  — C
                               4
                          2
                 Líquido: C  — C
                          5
                               17
                 Sólido: Los restantes

            2.  Sus puntos de fusión y ebullición aumentan al aumentar el número de carbonos, similar a los alcanos.

            3.  Son insolubles en agua, pero solubles en líquidos apolares como el benceno, el éter, el cloroformo, etc.

            4. Son menos densos que el agua.

            5.  Son débilmente polares debido a la presencia del enlace pi () en los carbonos Sp  — Sp .
                                                                                      2
                                                                                            2

            6.  El  etileno  (Eteno)  se  polimeriza  para  obtener  polietileno  de  gran  uso  de  cañerías,  envases,  bolsas  y
               aislantes  eléctricos:  también  se  utiliza  para  poder  obtener  etanol,  ácido  acetico,  etilenglico  cloruro  de
               vinito  y  estireno.  El  etileno  también  sirve  como  hormona  para  las  plantas  acelerando  el  proceso  de
               maduración de las frutas.
                 Presenta varios tipos de isometría, de posición, geométrica y de fusión.









             4  Bimestre                                                                                -216-
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