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Química 5° UNI

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Semana

1. Indique según corresponda verdadero (V) o falso 7. En la relación a 120 gramos de calcio, escriba
(F) verdadero (V)) o falso (F) según corresponda.
Luego marque la alternativa correcta.
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I. Un mol de CO 2 contiene 3 átomos en total. Dato: m.A.(Ca = 40) ; NO = 6,02 x 10
II. En 0,25 moles de oxígeno molecular están
contenidos 0,5 moles de oxígeno atómico - La muestra contiene 3 moles de átomos de
III. Un átomo de calcio tiene igual masa que un Calcio ( )
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mol del mismo elemento. - La muestra contiene 1,8 x 10 átomos. ( )
IV. Un mol de moléculas de CO 2 tiene igual masa - La muestra contiene igual número de átomos
que un mol de moléculas de C 3H 8. que 3 moles de átomos de cloro. ( )
A) FVF B) FVV C) VFF
A) VVFV B) FVFV C) FVFF D) VVF E) VVV
D) VVFF E) FVVF
8. Determine la masa total de la siguiente mezcla.
2. Determine el número total de átomos en una
aleación de Cu y Zn (latón) de 100 gramos que I. 112 litros en condiciones normales (C.N.) de
contiene 63,5% de cobre. argón
Datos: masa atómica:(Cu = 63,5; Zn = 65) II. 3 011·10 moléculas de hidrogeno
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Número de Avogadro (No) = 6,02x10 III. 5 moles de átomo de plata

A) 1,26No B) 1,36No C) 1,46No Masas atómicas: Ar = 40; H = 1; Ag = 108
D) 1,56No E) 1,66No
A) 790 B) 680 C) 520
3. En una mezcla de la misma cantidad en gramos D) 840 E) 960
de FeSO 4 y Fe2(SO 4) 3, la fracción molar del
sulfato ferroso o sulfato de hierro (II) es: 9. En un platillo de la balanza se coloca 1 mol de
(masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16) carbonato de calcio (CaCO 3). ¿Cuántas moles de
hidróxido sódico hay que colocar en el otro platillo
A) 0,2777 B) 0,3889 C) 0,5000. para equilibrar la balanza?
D) 0,6389 E) 0,7246
A) 1,5 B) 2,0 C) 2,5
4. ¿Cuántos gramos son de carbono en una mezcla D) 3,0 E) 3,5
de acetileno C 2H 2 (260 g) y propileno C3H6 10. La estequiometria permitió la descripción de las
(420g)?
Dato: No = 6,02x10 relaciones cuantitativas entre los elementos de
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una sustancia y que pueden experimentar
cambios químicos en una reacción. Un mol
A) 20No B) 30No C) 40No equivale a la cantidad de sustancia que contiene
D) 50No E) 60No 6,02 x 10 unidades (número de Avogadro) que
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pueden ser átomos, moléculas, unidades fórmula,
5. Respecto al concepto de MOL marque secuencia iones, etc., y que es igual al peso atómico o peso
de verdadero (V) o falso (F): fórmula expresado en gramos.
Complete las expresiones y marque la alternativa
I. En 34 gramos de amoniaco (NH3) hay dos correcta.
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moles de NH 3 y 1,2 x 10 moléculas de NH3
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II. En 2 moles de CaC 2 existen 2,4 x 10 iones I. En 10 g de hidrógeno hay _____ at-g y _______
cloruro moles de moléculas.
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III. 400 g de calcio contiene 6,02 x 10 átomos II. El número de moléculas contenidas en 2 moles
de calcio. de CH 4 es ________.

Dato: m.A (Ca = 40, N = 14; H = 1); III. En 111 g de CaC 2 hay 6,02 x 10 unidades
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1 mol = 6,02 x 10
fórmula y ________ iones totales.
A) VFF B) FVF C) VVF
D) VFV E) VVV IV. A condiciones normales (C.N.), el volumen en
litros de 34 gramos de NH 3(g) es _______ litros.
6. ¿Cuál de los siguientes sistemas químicos tiene Dato. m.A.(uma): H = 1; C = 12; Ca = 40;
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mayor masa? Dato: NA = 6,02 x 10
C = 35,5; N = 14
A) 2 moles de agua
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B) 5 moles de ozono A) 10 y 5 – 6,02 x 10 – 6,02 x 10 – 44,8
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C) 42 x 10 moléculas de hidrógeno B) 10 y 10 – 6,02 x 10 – 6,02 x 10 – 44,8
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D) 1 mol de moléculas de metano C) 10 y 5 – 6,02 x 10 – 1,20x 10 24 – 22,4
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E) 9 mol de átomos totales en el etanol D) 10 y 5 – 1,20 x 10 – 1,81 x 10 – 44,8
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(CH 3CH 2OH) E) 5 y 5 – 6,02 x 10 – 1,81 x 10 – 44,8

Compendio -178-