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Química 5° UNI

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Semana

1. La tabla periódica es la herramienta más 5. Después de más de un siglo de su creación, la
importante que usan los químicos para organizar, Tabla Periódica continúa siendo la más importante
recordar datos químicos, pero, sobre todo, base de correlación en química. Así entonces,
predecir propiedades. Al respecto, indique cuáles acerca de las propiedades de los siguientes
de las siguientes proposiciones son verdaderas. elementos del tercer periodo, dispuestos en
orden ascendente de número atómico: Na, Aℓ. S,
I. La segunda energía de ionización del átomo de Cℓ, indique cuáles de las siguientes proposiciones
O es mayor que su quinta energía de son correctas:
ionización.
II. La afinidad electrónica del Kr es una magnitud I. La segunda energía de ionización de Aℓ, es
positiva. menor que la correspondiente al S.
III. La primera energía de ionización del átomo de II. La electronegatividad del Na es mayor que la
S es mayor que la correspondiente a la del del Aℓ.
átomo de O. III. La afinidad electrónica del Cℓ, es la menor de
todas.
Dato: número atómico: O = 8; S = 16.
A) I y II B) I y III C) Solo I
A) I y III B) I y II C) Solo I D) Solo II E) Solo III
D) Solo II E) Solo III
6. Respecto a los elementos E, Q, R, indique,
2. Al ordenar los elementos en la Tabla Periódica, se ¿cuáles de las siguientes proposiciones son
simplifica el problema de comprender la diversidad correctas?
de los comportamientos químicos, se pueden
hacer afirmaciones generales acerca de su I. La electronegatividad del elemento R es mayor
naturaleza química. Al respecto, indique cuales de que la del elemento Q.
las siguientes proposiciones son verdaderas. II. El número de oxidación mínimo del elemento Q
es igual a –1.
I. La electronegatividad del 17Cℓ es mayor que la III. La primera energía de ionización del elemento
del 35Br. Q es mayor que la del elemento E. Números
II. El 3Li tiene menor afinidad electrónica que la atómicos: E = 15; Q = 33; R = 35
del 11Na
III. El radio iónico del 27Co es mayor que el del A) Solo I B) Solo II C) Solo III
2+
27Co . D) I y II E) II y III
3+

A) solo I B) solo II C) solo III 7. Respecto a las afinidades electrónicas del F (g),
D) I y III E) II y III Cℓ (g) y O (g), elementos en estado atómico, indique
cuáles de las siguientes proposiciones son
3. Respecto al tamaño de las especies químicas, verdaderas.
¿cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas? I. La afinidad electrónica del O (g) es mayor que la
del F (g)
I. El radio del Fe es más grande que el radio II. La afinidad electrónica del Cℓ (g) es mayor que la
2+
del Fe del F (g)
3+
-
II. El ion H es más grande que el átomo de III. La afinidad electrónica del F (g) es la mayor de
hidrógeno. todas.
III. El ion P es más grande que el N .
3-
3-
Números atómicos: F = 9, O = 8, Cℓ =17
Números atómicos: H = 1; He = 2; N = 7;
P = 15; Fe = 26 A) I y II B) II y III C) I y III
D) Solo II E) Solo III
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I y III E) I, II y III 8. Comparando los elementos químicos Mg, K y Ca,
señale la alternativa que presenta la secuencia
4. La Tabla Periódica es un esquema gráfico que correcta, después de determinar si las
ordena los elementos y nos permite predecir proposiciones siguientes son verdaderas (V) o
algunas regularidades. Al respecto, ordena los falsas (F):
elementos de números atómicos 8; 11; 15 y 19,
según sus radios atómicos crecientes. I. El orden decreciente de la primera energía de
ionización (EI) es:
A) 8; 15; 11; 19 B) 8; 15; 19; 11 E.I Ca > E. I K > E.I Mg
C) 19; 15; 11; 8 D) 8; 11; 19; 15
E) 19; 8; 11; 15 II. El orden decreciente del radio atómico (r) es:
r Mg > r K > r Ca
Compendio -163-