Page 12 - KII - Quimica 2do secundaria

Química 2° Secundaria

A. Principio de máxima multiplicidad
(Regla de distribución de Hund) en un mismo subnivel de energía se deberá llenar el máximo de orbitales
con los espines, primer hacia arriba y luego hacia abajo

Ejemplo

B. Principio de exclusión de Pauli
En un orbital no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales; se
diferencian en el spin.

Energía Relativa: E.R = n + l

PROBLEMAS RESUELTOS

1. El giro del electrón está determinado por el N.C.

A) Principal B) Spin C) Magnético D) Secundario E) Todas

Resolución
El N.C. spin determina el giro del electrón sobre su propio eje

2. ¿Cuál de los N.C. Indica el nivel en el que se encuentra el electrón?

A) Secundario B) Magnetico C) Spin D) Principal E) Ninguno

Resolución
El N.C. principal determina el Nivel de energía del electrón

3. Para un electrón que se encuentra en el 3er nivel, subnivel "s" el posible juego de N.C. es.

A) 3, 0, 1, + 1/2 B) 4, 1, 1, + 1/2 C) 3, 1, 1, + 1/2
D) 3, 3, 1, - 1/2 E) 3, 0, 0, +1/2

Resolución
El tercer nivel es n = 3 y subnivel s es l = 0, el orbital solo puede ser cero, entonces 3, 0, 0,+1/2

4. Señalar un electrón del subnivel "d" con spin anti horario.

A) (2, -1, 0, +1/2) B) (4, 2, -1, -1/2) C) (5, 2, +1, -1/2)
D) (5, 2, -2, +1/2) E) (4, 2, -3, +1/2)

Resolución
El subnivel d es l = 2, el spin anti horario es +1/2, entonces (5, 2, -2, +1/2)

5
5. Cuantos orbitales llenos presenta 3d
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Resolución

3d , el número de orbitales llenos es 1
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do