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Química 5° UNI

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Semana

1. El etano (C2H6) es un combustible presente en el 7. Un recipiente contiene una mezcla formada por
gas natural en porcentajes variables de acuerdo a 1,4 g de nitrógeno gaseoso y 1,6 g de oxígeno
la región donde se obtiene. ¿Cuántas moléculas gaseoso. Determine la presión total, en atm,
de etano están presentes en 4,1 litros de gas a dentro del recipiente de 6,2 litros a la
27 °C y 3 atmósferas? temperatura de 37 °C.
Dato: R = 0,082 atmL/molK Dato: Peso atómico del N = 14; O = 16
Número de Avogadro = No
A) 0,82 B) 0,05 C) 0,26
A) 0,5 No B) 1 No D) 0,41 E) 0,14
C) 1,5 No D) 1,75 No
8. Al disminuir el volumen de un gas en 20 % y
2. El dióxido de azufre (SO2) es un contaminante aumentar su temperatura en 40 %, la presión
primario de la atmósfera. ¿Qué volumen de este absoluta aumenta en
gas ocupa una masa de 192 gramos a la
temperatura 127 °C y 4 680 mmHg de presión? A) 75 %. B) 60 %. C) 50 %.
Datos: MSO = 64g / mol; D) 65 %. E) 80 %.
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R = 62,4 mmHg·L/mol·K 9. El acetileno (C2H2) es un gas muy utilizado en
soldadura autógena, arde fácilmente en el aire
A) 8 L B) 16 L
C) 10 L D) 22 L con una llama brillante y desprende abundante
calor. Este gas es almacenado en tanques de
pared gruesa, de 80 m , a 27 °C y 30 atm de
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3. En un recipiente hermético de 20 litros se mezcla presión. ¿Cuál sería el volumen, en litros, de un
0,5 mol de CH4 con 0,7 mol de CO2 y 0,85 mol de nuevo tanque para que la misma cantidad de
H2, a 400 K. Calcule la presión parcial del acetileno pueda almacenarse a condiciones
metano. (R = 0,082 atm·L/mol·K) normales (C.N.)?

A) 1,47 atm B) 1,21 atm A) 8,2 × 10 B) 2,2 × 10 4 C) 8,2 × 10
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C) 0,82 atm D) 0,76 atm 6 5
D) 2,18 × 10 E) 5,6 × 10
4. El dióxido de carbono gaseoso se encuentra a 10. ¿Cuáles son correctas?
una temperatura de 427 °C y una presión de
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2,06 × 10 Pa. Calcule la densidad de esta I. Según la ley de Boyle-Mariotte, si el volumen
sustancia a estas condiciones. inicial de un gas es 2,75 litros, el volumen final
Dato: Peso molecular CO2 = 44 se incrementará, si la presión se duplica.
R = 0,082 atm·L/mol·K II. A presión constante, si se aumenta la
temperatura de un gas, su volumen aumenta
A) 1,80 B) 1,65 C) 1,53 según la ley de Charles.
D) 1,08 E) 1,05 III. Los gases reales se comportan
aproximadamente como gases ideales a alta
5. ¿Cuál es la presión total, en mmHg, luego de abrir temperatura y baja presión (menor de 5 atm
la llave y mezclar ambos gases del sistema? aproximadamente).
Considere proceso isotérmico.
A) II y III B) I y II C) Solo II
D) I y II E) T. A.

11. Cuándo la presión de un gas se incrementa de 3 a
8 atm y la temperatura de 27°C a 127°C ¿Cuál
será el % de variación del volumen?

A) 150 B) 500 C) 250 Rpta. _______________
D) 100 E) 750
12. Se dispone de gas helio a 2400 mmHg contenido
6. ¿Cuál es la densidad, en unidades SI, del en un recipiente cubico. Si dicho gas se traslada
nitrógeno gaseoso a 227 °C y 4,10 atm de a otro cubo cuya arista es la cuarta parte de la
presión? arista del primero y si su temperatura se reduce
Dato: Peso atómico del N =14,0 al 60% ¿Cuál será su presión final en mmHg?

A) 2,27 B) 0,28 C) 2,80 Rpta. _______________
D) 1,40 E) 0,14

Compendio -139-