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Química 5° San Marcos

12. Dadas las siguientes proposiciones, que 17. Para el siguiente diagrama de Lewis, determine
relacionan las moléculas con los enlaces, señala
qué proposiciones son correctas. CH 3 CH =CH
C = C
I. CH3OH: el enlace O – H es iónico CH − CH 3
2
3
II. NH3: uno de los enlaces H – N es covalente CH − CH 2 CH 3
apolar
III. O3: tiene un enlace covalente coordinado El número de enlaces sigma y pi

Dato: electronegatividad.
H = 2,1; C = 2,5; N = 3,0; O = 3,5 18. Para el siguiente diagrama de Lewis, determine
(UNI: 2007 – II) xx xx
x x O O x x
A) Solo I B) Solo II C) I y II xx xx
D) Solo III E) II y III H O C C O H
xx
xx

13. Respecto a la molécula del ácido perbrómico I. El número de enlaces sigma y pi
(HBrO4), lo correcto es: II. El número de electrones no enlazantes
III. El numero de moléculas apolares
I. Presenta cinco enlaces covalentes polares. IV. El número de moléculas polares
II. Tiene tres enlaces covalentes coordinados o V. El número de enlaces simples y multiples
dativos.
III. Hay once pares de electrones no enlazantes. 19. Ordene, en forma creciente de polaridad los
IV. La valencia del bromo es cuatro. siguientes enlaces:
V. Todos los átomos cumplen con la regla del
octeto. a) C – O
b) C – F
A) Todos B) I, II y V C) II y IV c) C – C
D) I, II y III E) I, II y IV d) C – N

14. En la siguiente serie de compuestos, selecciona Datos:
la molécula de mayor carácter covalente.
Elemento C O F N
Elementos Be Mg Ca Ba Sr Cl Electronegatividad 2,5 3,5 4,0 3,0
EN 1,5 1,2 1,0 0,9 1,0 3,0
A) abcd B) bacd C) bdac
A) MgCl2 B) BaCl2 C) SrCl2 D) cdab E) abdc
D) CaCl2 E) BeCl2
20. La notación Lewis del HClO determine:
15. En relación con los siguientes elementos: 4
1A ; 7B ; 17C xx
O
Indica V o F según las proposiciones:
xx
x x
H O Cl Ox x
I. A y B forman el compuesto covalente BA3 x x x x
II. A y C forman el compuesto iónico AC x x
III. B y C forman el compuesto covalente BC3 x Ox
x x

A) VVV B) VFV C) VFF
D) VVF E) FVV

16. Para el siguiente diagrama de Lewis, determine
xx xx xx I. El número de enlaces sigma
x
O N O N Ox x II. El número de electrones no enlazantes
x
xx
III. El numero de enlaces dativos
x x x x x O x x IV. El número de moléculas polares
Ox xx V. El número de enlaces simples
xx

I. El número de enlaces sigma y pi
II. El número de electrones no enlazantes
III. El numero de enlaces dativos
IV. El número de moléculas polares
V. El número de enlaces simples y multiples

Compendio -180-