Page 42 - SM QUIMICA 5

Química 5° San Marcos

23. Al combinarse 21g de nitrógeno con sodio se 29. La reacción química para la producción de
ácido
formó 32,5g de azida. Calcular la fórmula sulfúrico es:
empírica de la azida.
m.A.: N = 14; Na = 23 2SO2 + O2 + H2O → 2H2SO4

A) NaN2 B) NaN5 C) Na2N3 La cantidad, en toneladas, de H2SO4 que puede
D) Na2N5 E) NaN3
producirse por día mediante un proceso en el que
24. De acuerdo a las reglas de la IUPAC, señale el se utiliza 16 toneladas diarias de SO2, con un
nombre correcto del siguiente compuesto 70% de eficiencia en la conversión, es:
químico: Datos: S = 32 uma; H = 1 uma

A) 24,50 B) 17,15 C) 35,00
D) 30,25 E) 34,30

30. Indique cuál es la secuencia correcta que
relaciona cambios físicos (F) y químicos (Q):

A) 3,3 - dimetil - 2 - butanona ( ) Fusión del hielo
B) 2,2 - dimetil - 3 - butanona ( ) Corte del diamante
C) 1, 2, 2 - trimetil - 1 - propanona ( ) Combustión de la gasolina
D) 2, 2, 3 - trimetil - 3 - propanona ( ) Conversión del vino en vinagre
E) 3, 3 - dimetil - 2 - oxo - butano
A) FFQQ B) FQFQ C) QFQF
25. Calcular la masa de dióxido de manganeso que D) QQFF E) QFQQ
reacciona con un exceso de ácido clorhídrico, de
tal manera que se produzca 142g de Cl2 31. Un átomo neutro tiene 4 electrones en el tercer
MnO2(s) + 4HCl(l) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O(l) nivel. Calcular el número de masa (A), si el
M:MnO = 87;Cl = 71
2 2 número de protones excede en 2 unidades el de
neutrones.
A) 142 B) 158 C) 79
D) 96 E) 174 A) 22 B) 24 C) 26
D) 28 E) 30
26. Calcular la masa, en gramos, de cloruro de calcio
(II) que se necesita para preparar 200mL de una 32. Completar las siguientes ecuaciones nucleares:
solución 2N. 214 214
m.A.: Ca = 40; Cl = 35,5 I. 84 Po → 84 Pb + ........
II. 214 Pb → 214 Bi + ........
A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 84 84
D) 15,1 E) 7,5
A)  4 2 ;  4 2 B)  4 2 ;  1 0 − C)  1 0 − ;  4 2
27. El petróleo se somete a destilación para D)  0 ;  1 1 0
separarlo en fracciones de acuerdo a sus 1 0 E) n; − 
0
1
deferentes:
33. El número de oxidación del nitrógeno, arsénico y
A) Índices de refracción cromo en los compuestos Mg3N2, H3AsO4 y
B) Puntos de fusión CaCr2O7 es, respectivamente:
C) Solubilidades
D) Viscosidades A) 3+, 3+, 5+ B) 2+, 5+, 6+
E) Puntos de ebullición C) 1-, 3-, 3+ D) 3-, 5+, 6+
E) 3-, 5-, 6+

28. Cuál de las siguientes estructuras corresponde a
un éster? 34. Un óxido contiene 53,4% en masa de manganeso.
Determine la fórmula empírica del óxido.

m.A.: Mn = 55; O = 16.

A) MnO2 B) MnO3 C) Mn2O3
A) B) D) Mn2O7 E) MnO

35. ¿Cuál es el volumen final, en litros, de un mol de
gas hidrógeno que se comprime a temperatura
constante desde 1 atm y 15L hasta triplicar su
presión inicial?
C) D)

A) 5,0 B) 0,5 C) 10,0
D) 0,3 E) 3,0

E)

Compendio -209-