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Química 1° Secundaria

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SEMANA

La tabla periódica actual (TPA) organiza y ordena los elementos químicos según su número atómico (Z). De
acuerdo a este número atómico se ubicará en un periodo y grupo a cada uno de los elementos químicos.
Para poder determinar la ubicación de un elemento químico en la tabla periódica, sin tener que observar una
se toma como referencia la configuración electrónica del elemento químico.

Ubicación de un elemento en la tabla periódica: grupo A
Para ubicar un elemento del grupo A en la TPA debes tener en cuenta lo siguiente:

1. El número de electrones es igual a numero atómico (Z) en un átomo neutro.

2. En base al número atómico (Z), realizar la configuración electrónica (CE)

3. Si la CE termina en el subnivel “s” o “p”, pertenece al grupo A.

 Si la CE termina en:
S Grupo IA
1
S Grupo IIA
2
 P + 2 N° Grupo A

4. El periodo es el mayor nivel de la CE.

Ejemplo:
Señala a qué grupo y periodo pertenece cada uno de los siguientes elementos químicos.



2
2
a. C  1s 2s 2p 2 2 4
6
Mayor  2
nivel
∴ Grupo = IV A
Periodo = 2 Recuerda

2
2
6
b. Na  1s 2s 2p 3s 1
11
Mayor Termina en s 1
nivel

La tabla periódica presenta cuatro bloques: s, p, d y f.
∴ Grupo = IA
Periodo = 3

PROBLEMAS RESUELTOS

1. Dos elementos que llamaremos A y B tienen, respectivamente, los números atómicos: 11, 17 . Indique:

a) El grupo y el período al que pertenecen.
b) Cuál es el metal.

Resolución

6
2
2
a. A: Z = 11: 1s 2s 2p 3s1
Es el alcalino (grupo 1) del período 3, el sodio, Na.

5
B: Z = 17: 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
2
6
Es el halógeno (grupo 17) del periodo 3: el cloro: Cl.

b. Es metal el elemento Z = 11 esto es, A.

2 Bimestre -208-
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