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Química 4° Secundaria

17. Respecto a los números cuánticos, señala la
alternativa que presenta la secuencia
correcta, después determina si la proposición
es verdadera (V) o falsa (F). 1. Respecto a los números cuánticos, indicar
cuántas proposiciones son correctas:
I. El N.C. principalmente define el tamaño del
orbital. ( ) ( ) El número cuántico secundario,
II. El N.C. magnético puede tomar valores determina el subnivel de energía y la
enteros negativos. ( ) forma del orbital atómico.
III. El N.C. espín se obtiene a partir de la ( ) El número cuántico principal determina
ecuación de onda de Schrödinger. ( ) el nivel de energía y el tamaño
volumen del orbital atómico
A) VVV B) VVF C) VFV ( ) El número cuántico magnético, indica la
D) VFF E) FVV orientación espacial de los orbitales
atómicos.
18. Respecto a los números cuánticos, luego ( ) El número cuántico spin es deducido de la
señala qué proporción es verdadera. función de onda de Schörodinger

I. El conjunto (2, 1, 1, –1/2) es inaceptable A) 0 B) 1 C) 2
II. El conjunto (3, 0, 0, –1/2) describe un D) 3 E) 4
electron en orbitales p.
III. El número total de orbitales posibles para 2. Determine los números cuánticos del último
2
n = 3, y l = 2 es 5. electrón de 4p

A) I y II B) II y III C) I y III A) n = 4, l = 2, m = 0, s = +1/2
D) Solo III E) Solo II B) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2
C) n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
19. De acuerdo al modelo de la mecánica cuántica, D) n = 4, l = 1, m = +1, s = -1/2
el electrón de un átomo se puede definir E) n = 4, l = 2, m = +1, s = +1/2
por cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms);
estos números indican la probabilidad de 3. Indique la secuencia correcta después de
encontrar al electrón dentro del átomo y su determinar si la proposición es verdadera (V) o
combinación es dependiente según el nivel (n) falsa (F), según corresponda.
al cual pertenece. Marque la alternativa que
contiene los posibles valores para un electrón I. Un orbital “p” posee como máximo 6
del subnivel 4d. electrones.
II. En un subnivel l = 3 existen 7 orbitales.
A) 4, 2, 0, +1/2 III. El número cuántico principal puede tener
B) 4, 3, +1, +1/2 valores 0, 1, 2, … etc.
C) 4, 3, 0, -1/2 IV. El número cuántico secundario tiene
D) 4, 2, +3, +1/2 valores de 0 hasta (n – 1).
E) 4, 3, -1, -1/2
A) VFVV B) FVVV C) VVVF
D) FVFV E) VVVV
20. ¿Cuál de las siguientes combinaciones no
presenta un orbital permitido? 4. Determina los 4 números cuánticos para el
5
penúltimo electrón del subnivel 3d .
n l ml Ms
I 3 0 1 -1/2 A) 3, 2, +2, +1/2 B) 3, 2, 0, –1/2
II 2 2 0 +1/2 C) 3, 2, +1, –1/2 D) 3, 2, +1, +1/2
III 4 3 -4 -1/2 E) 3, 2, –2, –1/2
IV 5 2 2 +3/2
V 2 2 -2 -1/2 5. Los números cuánticos del electrón más
energético son (4,0,0, + ½) de un átomo
neutro. Si el número de protones excede en 2
Rpta: __________ al número de neutrones. Hallar el número de
masa del átomo.

A) 19 B) 17 C) 36
D) 26 E) 35

do
2 Bimestre -303-