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Química 3° Secundaria

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SEMANA

La tabla periódica actual fue diseñada por el químico Alfred Werner quién se basó en las propiedades
periódicas del químico inglés Henry Moseley.
Los elementos químicos en la tabla actual están ordenados en forma creciente según su número atómico o
carga nuclear (Z).
La ubicación de un elemento es posible gracias a la distribución electrónica del átomo neutro de un elemento.
La Tabla periódica actual presenta la siguiente descripción:

1. Periodos
Es el ordenamiento de los elementos en filas horizontales, cuyas propiedades son diferentes. Cada periodo
(excepto el 1º) empieza con un metal alcalino y termina con un gas noble.

Periodo = Nº de niveles
Ejemplo

 Ubicar en qué periodo se ubican los siguientes elementos:

2
6
2
1
Na : 1s 2s 2p 3s ⇒ como el nivel mayor es 3
11

∴ Periodo = 3

6
2
2
5
2
2
6
Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ⇒ como el nivel mayor es 4
25

∴ Periodo = 4

2. Grupos
Son las columnas verticales que contienen elementos de propiedades químicas similares. Son 16 grupos
en total de los cuales 8 tienen la denominación A, llamados elementos representativos, y 8 tienen la
denominación B, llamados metales de transición. Cabe hacer notar que la designación de los grupos A y B
no es universal. En Europa se utiliza B para los elementos representativos y A para los metales de transi-
ción, que es justamente lo opuesto al convenio de los Estados Unidos de América. La IUPAC recomienda
enumerar las columnas de manera secuencial con número arábicos, desde 1 hasta 18.

GRUPO A
Lllamados también elementos representativos, su configuración electrónica termina en los subniveles S o
P.
Son ocho grupos o familias (columnas), generalmente se representan en números romanos y según IUPAC
en número arábigos:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 2 13 14 15 16 17 18

Grupo A = Nº de electrones en el último nivel

Ejemplo

 Ubicar a qué grupo en la T,P,A, se ubican los siguientes elementos:

2
-
6
Mg : 1s 2s 2p 3s ⇒ como el nivel mayor presenta 2 e y termina en el subnivel S
2
2
12

columna

∴ Grupo = IIA (2)

Cℓ : 1s 2s 2p 3s 3p
2
6
2
2
5
17
⇒ como el nivel mayor presenta siete electrones (2+5) y termina en el subnivel P

columna

∴ Grupo = VIIA (17)

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