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Química 3° Secundaria

3. Reacción de simple desplazamiento (sustitución única)
Un elemento reacciona desplazando a otro en un compuesto químico. Este tipo de reacción está
representado por dos ecuaciones generales:

 Un metal sustituye a un catión metálico en su sal o al hidrógeno en un ácido; está de acuerdo con
su actividad química:
Li > K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Cd > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag
Ejemplos:
 Zn + Ag NO  Zn(NO ) +Ag
(s) 3(ac) 3 2(ac) (s)
 Zn + H NO 3(ac)  Zn(NO ) +H 2(g)
3 2(ac)
(s)

 Un no metal sustituye a un anión no metálico en su sal o ácido. Para halógenos la actividad
química:
F > Cl > Br > l
2
2
2
2

Ejemplos:

Cl  Na Br ac NaCl  Br2
2   g ac  ac 

4. Reacción de doble desplazamiento (metátesis)
Al reaccionar dos compuestos, el catión de uno de estos se intercambia con el catión del otro
compuesto, generando dos compuestos; generalmente los reactantes están en solución acuosa.

Ejemplos:

Pb NO 3 2(ac) + Kl (ac)  Pbl 2(s) + KNO3 (ac)
precipitado
amarillo
HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) + H O

(l)
2
HCl (ac) + ZnS (ac)  ZnCl2 (ac) + H2S

(g)

 Por la variación de la energía (entalpía)

1. Entalpía (H)
Indica el contenido calórico característico de cada sustancia química. Se mide a 25 °C y 1 atm. Es
llamada «condición estándar».

2. Cambio de entalpía (H°)
Es el calor de reacción y determina la energía liberada o absorbida a condiciones estándar en una
reacción química.
Sea la reacción:
A  B  C
H R H P
 H  H  H
P R
H = entalpía de reactantes
R
H = entalpía de productos
P

a. Reacción exotérmica (H° < O)
Reacción en la que se experimenta una pérdida neta de energía en forma de calor; por lo tanto, la
entalpía de los productos es menor respecto a la de los reactantes.

Algunas reacciones exotérmicas:
 Reacción de neutralización
 Reacción de corrosión de metales
 Reacción de combustión

Ejemplo:
Hay dos maneras de expresar:
 C + O 2(g)  CO 2(g) + 94 kcal/mol

(s)



  C + O 2(g)  CO 2(g) H°= 94 kcal/mol
(s)
  NaOH +HCl (ac)  NaCl +H O +55,9KJ/mol
(l)
(ac)
2
(ac)



  NaOH +HCl (ac)  NaCl +H O H°= 55,9KJ/mol
2
(ac)
(ac)
(l)
3 Bimestre -229-
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