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Química 2° Secundaria

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SEMANA

DEFINICIÓN
Son todas aquellas fuerzas que permiten la unión de especies químicas. La formación de un enlace químico
implica la emisión de cierta cantidad de energía a otro de baja energía logrando mayor estabilidad.

La energía que se emite se denomina energía de enlace que se mide generalmente en Kcal/mol. Sus valores ya
están determinados para cada par de átomos o moléculas que se enlace. La energía necesaria para romper
un enlace se denomina energía de disociación y su valor es numéricamente igual al de la energía de enlace.
Los electrones de valencia son los responsables de la formación del enlace.

FACTORES QUE INFLUYEN

Electrones de valencia
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. El término
"valencia" (del latín “valere”, ser fuerte) está relacionado con la formación de enlaces químicos. Los electrones
de valencia son los que residen en la capa electrónica exterior.
Los símbolos de electrón-punto (llamados también símbolos de Lewis) son una forma útil de mostrar los
electrones de valencia de los átomos.
El número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número de grupo en el que está
el elemento en la Tabla Periódica.
Ejemplo

Regla del Octeto
La regla del octeto es la capacidad que tiene un elemento para llegar a ser estable (con 8 electrones).
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de
valencia.
Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones dispuestos alrededor del átomo
como es el caso del Neón. Todos los gases nobles con excepción de helio cumplen con el octeto, lo que los
hace muy estables.

Electronegatividad:
Es una fuerza que presentan los átomos de los elementos necesaria para atraer electrones en la última
capa.
La diferencia de electronegatividades sirve para identificar a los tipos de enlace.
El elemento más electronegativo es el flúor (F = 4) y el de menor electronegatividad es el francio (Fr = 0,7).

PROBLEMAS RESUELTOS:

1. Determine los electrones de valencia del Calcio (Z = 20)

A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6

Resolución:
2
6
2
2
2
Realizamos al Configuración electrónica 1s 2s 2p 3s 3p 4s , los electrones del último nivel son 2
6

2. Determine la estructura de Lewis para el fósforo con número atómico 15.

A) P

B) P

C) P

D) P

E) P

Resolución:
2
6
2
3
2
Realizamos al Configuración electrónica 1s 2s 2p 3s 3p , los electrones del último nivel son 5,
representamos 5 puntos

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