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Química 2° Secundaria

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SEMANA

BASES PARA EL ORDENAMIENTO PERIÓDICO

1. Relación entre configuración electrónica y tabla periódica
 En un mismo grupo, todos los elementos tienen igual configuración electrónica en su nivel externo.
 En un mismo periodo los elementos tienen igual cantidad de niveles de energía.

2. Distribución electrónica de un periodo

Grupo Electrones de Valencia Denominación
IA ………. ns Metales alcalinos (excepto H)
1
2
IIA ………. ns Metales alcalinos térreos
2
IIIA ………. ns np Boroides o térreos
1
2
2
IVA ………. ns np Carbonoides
2
VA ………. ns np Nitrogenoides
3
4
VIA ………. ns np Anfígenos o calcógenos
2
VIIA ………. ns np Halógenos
2
5
………. ns np 6
2
VIIIA Gases nobles o gases raros
He = 1s (caso de excepción)
2

3. Bloques de la tabla periódica
 El bloque "s" tiene dos grupos o columnas, IA y IIA donde están los elementos cuyas configuraciones
electrónicas externas se ubican en el subnivel "s".
 El bloque "p" consta de seis grupos donde se ubican los elementos cuyos electrones exteriores ocupan
el subnivel "p".
 El bloque "d" tiene diez columnas que constituyen los subgrupos "B", es decir, los elementos de
transición.
 El bloque "f" incluye catorce columnas o grupos que corresponde a los elementos de transición interna.

4. Ubicación de un elemento:

Caso 1
Si el último subnivel es “s” o “p”  GRUPO A
N° Grupo = N° electrones en “s” + N electrones e n “ ”
p
Último nivel Último nivel
Casa 2
Si el último subnivel es “d”  GRUPO B

N° Grupo = N° electrones en “s” + N electrones en “d” incompletos
Último nivel Último nivel

Caso 3
Si el último subnivel es “f”  GRUPO IIIB (TIERRAS RARAS)

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