Page 28 - 8. E-BOOK KESETIMBANGAN KIMIAA (Recovered)

Endang Jariati Antuni Wiyarsi

Salah satu konsekuensi dari keadaan setimbang adalah reaktan dan produk akan konstan dengan

berjalannya waktu. Jumlah pada keadaan setimbang ini tergantung pada jumlah tertentu dari
reaktan dan produk yang ada pada awal reaksi. Bagaimana cara menentukan jumlah reaktan atau

produk dalam keadaan setimbang tersebut?

Pada reaksi kesetimbangan, konsentrasi reaktan dan produk hanya dapat dihitung melalui

tetapan kesetimbangan yang diberi notasi Q (kuotion reaksi). Pada tahun 1864, Cato Maximilian
Guldberg dan Peter Wage menemukan hubungan sederhana antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan

produk reaksi sewaktu reaksi kimia mencapai kesetimbangan dinamis. Jika diketahui reaksi

reversiblesebagai berikut.

maka hubungan antara konsentrasi pereaksi dan produk reaksinya dapat adalah
p

Pada keadaan setimbang, nilai Q adalah tetap dan inilah dikenal sebagai tetapan
kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan ini disebut hukum kesetimbangan yang dinyatakan
sebagai berikut. Pada keadaan setimbang, perbandingan hasil kali konsentrasi produk

reaksi yang dipangkatkan dengan koofisiennya terhadap hasil kali
konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koofisiennya adalah

tetap.

Tetapan kesetimbangan ini dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial.

1 Tetapan kesetimbangan konsentrasi

berdasarkan
Tetapan kesetimbangan ini dinyatakan dengan notasi . Sesuai dengan hukum

kesetimbangan yaitu hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali

konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koofisien reaksinya. Jika pada
kesetimbangan; maka K C ditulis sebagai berikut:

p

Untuk menentukan zat dinyatakan dalam
c
E-Book Kesetimbangan Kimia ││ Kelas XI SMA / MA 20