Page 46 - 8. E-BOOK KESETIMBANGAN KIMIAA (Recovered)

Endang Jariati Antuni Wiyarsi

Table 1.4 Nilai K P Pada Berbagai Suhu Untuk Reaksi Kesetimbangan

Suhu (K) 298 500 700 900

Semakin besar

Berdasarkan Tabel 1.3 dan 1.4 tersebut, dapat diamati bahwa pada reaksi pertama, jika

suhunya diperbesar, nilai K semakin kecil. Hal ini berarti zat yang dihasilkan semakin sedikit
diakibatkan oleh pergeseran reaksi ke kiri. Pada reaksi kedua terjadi sebaliknya, yaitu jika

suhu diperbesar nilai K P menjadi semakin besar. Hal ini berarti pergeseran kesetimbangan
bergeser ke kanan. Perbedaan dari kedua reaksi tersebut adalah nilai perubahan entalpinya.

Untuk reaksi pembentukan gas amonia, perubahan entalpinya negatif (reaksi eksoterm) yang

menunjukkan bahwa reaksi ke kanan melepaskan kalor.
Sementara itu, pada reaksi antara gas H 2 dan gas CO 2 perubahan entalpinya positif

(reaksi endoterm) yang menunjukkan bahwa reaksi kekanan menyerap kalor. Dengan
demikian, pergeseran reaksi kesetimbangan akibat perubahan suhu ditentukan oleh jenis

reaksinya, apakah endoterm atau eksoterm. Jika sistem dalam kesetimbangan suhunya

dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm atau positif dan jika suhu
kesetimbangan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi eksoterm atau

negative. Kesimpulan yang dapat diambil dari uraian diatas adalah sebagai berikut.
Jika temperatur dinaikkan maka kesetimbanganakan bergseser kearah reaksi

endoterm

Jika temperatur diturunkan maka kesetimbangan akan bergseser kearah reaksi
endoterm

E-Book Kesetimbangan Kimia ││ Kelas XI SMA / MA 38