Page 21 - Kesetimbangan Kimia

Tetapan Kesetimbangan Kimia

Tujuan Pembelajaran :

1. Menuliskan tetapan kesetimbangan konsentrasi (K ) berdasarkan hukum aksi
c
massa
2. Menuliskan tetapan kesetimbangan tekanan (K ) untuk reaksi dalam fase gas
p
3. Menemukan konsep hubungan tetapan kesetimbangan konsentrasi (K ) dan
c
tetapan kesetimbangan tekanan (K ) berdasarkan persamaan gas ideal
p
4. Menjelaskan konsep kuosien reaksi (rection quotient) dan hubungannya
dengan tetapan kesetimbangan
5. Menghitung nilai derajat disosiasi suatu reaksi kesetimbangan

Content Knowledge

Berdasarkan hasil penelitian tentang banyak reaksi reversible, pada tahun 1864

Guldberg dan Waage mengusulkan hukum aksi massa (law of mass action) sebagai
deskripsi umum dari tetapan kesetimbangan.

Tetapan Kesetimbangan

"Hukum aksi massa menyatakan bahwa untuk reaksi reversible yang mencapai keadaan
setimbang pada temperatur tertentu, perbandingan hasil kali konsentrasi produk
dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan
dengan koefisiennya adalah tetap "
Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K), merupakan angka yang
menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum
reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut :

aA + bB ⇄ cC + dD

dengan A dan B adalah reaktan, C dan D adalah produk, (a,b,c, dan d) adalah koefisien reaksi
setimbang . Tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan persamaan :

[A], [B], [C], dan [D] adalah konsentrasi zat-zat dalam molaritas.
12