Page 37 - Kesetimbangan Kimia

Content Knowledge

2. Pengaruh Perubahan Tekanan dan Volume

Berdasarkan hukum Boyle, volume sejumlah gas pada temperatur tetap
adalah berbanding terbalik dengan tekanannya. Peningkatan tekanan
memperkecil volume gas sehingga konsentrasi gas bertambah. Sebaliknya
penurunan tekanan memperbesar volume gas sehingga konsentrasi gas
berkurang. Hukum Boyle juga berlaku untuk campuran gas yang berada dalam
kesetimbangan. Pengaruh perubahan volume atau tekanan dapat dipelajari

dengan mudah untuk sistem kesetimbangan yang melibatkan reaktan dan produk
dalam fase gas yang memiliki warna tertentu yang terdapat dalam silinder
dengan piston yang dapat bergerak bebas. Salah satu reaksi setimbang yang
paling sering digunakan adalah kesetimbangan antara gas NO dan gas N O .
4
2
2
Pengaruh perubahan tekanan dan volume pada kesetimbangan :

N O (g) ⇄ 2NO (g)
2
4
2
ditunjukkan dengan perubahan warna gas seperti pada gambar berikut :

Gambar 9. Kesetimbangan zat dalam syringe pada volume berbeda
Apabila volume gas pada gambar (a) dikecilkan maka, sebelum terjadi pergeseran
kesetimbangan, konsentrasi gas N O dan gas NO naik sehingga warna gas makin coklat
2
4
2
seperti yang ditunjukkan pada gambar (b). Pengecilan volume gas menyebabkan
kesetimbangan bergeser ke arah N O . Jumlah molekul NO berkurang sedangkan jumlah
4
2
2
molekul N O bertambah sehingga warna coklat dari campuran gas menjadi lebih muda
4
2
seperti ditunjukkan pada gambar (c).
Catatan !

1. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke
arah jumlah koefisien reaksi kecil.
2. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke
arah jumlah koefisien reaksi besar

* Pada sistem kesetimbangan di mana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri sama dengan
jumlah koefisien reaksi sebelah kanan, maka perubahan tekanan atau volume tidak
menggeser letak kesetimbangan
27