Page 32 - E-CHEMMAGZ

Kilas Balik

Teori tumbukan adalah teori yang menjelaskan pengaruh faktor
terhadap laju reaksi. Berdasarkan teori tumbukan, laju reaksi akan

bergantung pada tiga hal utama berikut:
1) Frekuensi tumbukan
2) Energi partikel reaktan
3) Arah tumbukan
Laju reaksi adalah kecepatan proses terjadinya suatu reaksi,
sehingga reaktan habis dan berubah menjadi produk reaksi.
Perbandingan laju reaksi suatu reaksi sama dengan perbandingan

koefisien reaksi. Laju reaksi merupakan perubahan jumlah molar zat
per satuan waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi:
1) Suhu
2) Konsentrasi
3) Luas Permukaan
4) Katalis.

Persamaan laju reaksi menunjukkan matematis hubungan dari
rekasi dan konsentrasi rekatan dan konstanta.
pA+qB → rC+sD

r=k 〖[A]〗^x 〖[B]〗^y
Keterangan:
R= laju reaksi (M.detik-1)
[A] = Konsentrasi zat A
[B]= Konsentrasi zat B
K = tetapan laju reaksi
X= orde reaksi zat A
Y = orde reaksi zat B

x+y = orde raksi total

Orde reaksi, terdiri atas:
Orde nol
Orde nol menyatakan konsentrasi larutan tidak mempengaruhi laju

reaksi. Maka orde nol dapat dinyatakan dengan v = k, dengan k =
konstanta (tetap).
Orde satu
Orde satu menyatakan laju reaksi berbanding lurus dengan
konsentrasi pereaksi. Sehingga persamaan orde satu dapat
ditunjukkan dengan v = k [A]
Orde dua

Laju reaksi berdasarkan orde dua adalah kuadrat atau panglat dua
dari konsentrasi pereaksi. Dapat dinyatakan sebagai berikut:
v=〖k[A]〗^2 atau v=k[A][B].
31