Page 90 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

A. Asam dan Basa menurut Bronsted-Lowry

Bacalah wacana 1 berikut dengan cermat!!!

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H ,
+
misalnya HCl dan CH3COOH. Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion
-
OH , misalnya NaOH dan NH4OH. Teori asam dan basa ini hanya berlaku
untuk senyawa dalam pelarut air. Namun ternyata tidak semua senyawa
pelarutnya adalah air. Faktanya jauh sebelum Arrhenius mengemukakan
teori asam dan basanya, sudah dijumpai beberapa reaksi-reaksi kimia dalam

pelarut bukan air. Dimana beberapa reaksi-reaksi tersebut menunjukkan
sifat reaksi asam basa. Berikut salah satu contohnya:

+
HCl (benzena) + NH3 (benzena) [NH4] [Cl] (benzena)
-

Berdasarkan reaksi asam basa di atas tidak terdapat ion H maupun ion OH
+
-
yang dihasilkan. Bagaimana Anda dapat menjelaskan sifat asam dari HCl dan
basa dari NH3? Selain Arrhenius ada ilmuwan lain yang mengemukakan teori
asam dan basa. Ilmuwan tersebut adalah J.N. Bronsted dan T.M. Lowry,

kedua ilmuwan ini mendefinisikan sifat asam dan basa berdasarkan
peristiwa perpindahan protonnya. Lalu apakah definisi asam dan basa
menurut teori Bronsted-Lowry?

Untuk mengetahui bagaimana proses reaksi antara HCl dengan NH3 dalam pelarut

benzena perhatikan animasi submikroskopis berikut!

75 Sub Materi | Asam dan Basa menurut Bronsted-Lowry