Page 29 - [Revisi Uji Coba Skala Kecil] E-MODUL PRAKTIKUM TERMOKIMIA_Neat

Setiap reaksi kimia ditulis di dalam Tahukah Anda?

persamaan reaksi begitupula dengan
reaksi termokimia akan ditulis dalam

persamaan reaksi, persamaan reaksi
tersebut dinamakan persamaan

termokimia.
Persamaan termokimia adalah Hot pack dan cold pack adalah

persamaan reaksi yang penulisannya contoh aplikasi dari reaksi
menyertakan perubahan entalpinya eksoterm dan endoterm yang
(ΔH). Penulisan persamaan termokimia digunakan dalam kehidupan
sehari-hari.
sangat dipengaruhi oleh hubungan mol
dengan jumlah zat. Contohnya: BACA DI SINI

H (g) + 1/2O (g) → H O(l) ΔH = -285,85 kJ/mol
2
2
2
Cara membaca reaksi tersebut adalah pembentukan 1 mol H O cair dari
2
gas H dan gas O dibebaskan energi sebesar 285,85 kJ (reaksi
2
2
eksoterm).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Entalpi adalah besaran fisis yang nilainya dipengaruhi oleh jumlah
dan wujud zat, serta dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Pengukuran

entalpi pada suhu dan tekanan yang berbeda akan menghasilkan nilai
entalpi yang berbeda. Perubahan entalpi yang diukur pada kondisi
tekanan 1 atm dan pada suhu 298 K disebut dengan perubahan entalpi

standar (ΔH°). Satuan dari perubahan entalpi adalah kilojoule (kJ)
sedangkan satuan perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kilojoule per

mol (kJ/mol). Jenis-jenis perubahan entalpi standar, diantaranya:

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° )
f

Entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi untuk
membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya yang diukur pada

suhu dan tekanan tetap (298 K dan 1 atm).

17