Page 38 - [Revisi Uji Coba Skala Kecil] E-MODUL PRAKTIKUM TERMOKIMIA_Neat

ditentukan dengan menjumlahkan perubahan entalpi tiap tahap reaksi

tersebut.

Prinsip Hukum Hess ini dapat digunakan
ΔH
1
A C untuk menghitung perubahan entalpi
suatu reaksi berdasarkan informasi
perubahan entalpi reaksi lain yang
ΔH B ΔH bersangkutan. Maka, ΔH menurut prinsip
2
3
Hukum Hess sebagai berikut.

ΔH = ΔH + ΔH 3
2
1
ΔH = ΔH + ΔH + ΔH + ... + ΔH n
3
1
2
Gambar 10. Diagram Hess
Contoh Reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen.

satu tahap 1/2N (g) + O (g) → NO (g) ΔH° = +33,85 kJ/mol
f
2
2
2
dua tahap 1/2N (g) + 1/2O (g)→ NO(g) ΔH° = +90,37 kJ/mol
2
2
f
NO(g) + 1/2O (g)→ NO (g) ΔH° = -56,52 kJ/mol +
2
2
f
1/2N (g) + O (g) → NO (g) ΔH° = +33,85 kJ/mol
2
2
f
2
Dari Hukum Hess, kita akan mengetahui bahwa bagaimanapun cara
membentuk suatu produk, perubahan entalpi yang dihasilkan selalu
sama.

Berdasarkan Entalpi Pembentukan (ΔH° )
f
Jika kita mengetahui data entalpi pembentukan seuatu senyawa maka

kita dapat menghitung perubahan entalpi lainnya berdasarkan data
entalpi pembentukan tersebut.

ΔHreaksi = ΣΔH° produk - ΣΔH° reaktan
f
f
Pada persamaan reaksi yang sudah setara : aA + bB → cC + dD, dimana
A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut dengan

a, b, c, dan d sebagai koefisien-koefisien reaksi, jika diketahui juga
..........

26