Page 19 - E-MODUL TITRASI ASAM BASA
P. 19
Misalkan pada suatu percobaan titrasi didapat data sebagai berikut.
Tabel 1.1 Volume titran dan titer pada suatu titrasi asam basa
No Volume HCl ` NaOH ( mL )
(mL) Volume
1 20 mL 50 mL 38,35 mL
2 20 mL 38,35 mL 26,75 mL
3 20 mL 26,75 mL 15,14 mL
Untuk menghitung kosentrasi HCl dilakukan dengan cara :
Volume NaOH
Pada percobaan 1 : 50 mL - 38,35 mL = 11,65 mL
Pada percobaan 2 : 38,35 mL - 26,75 mL = 11,60 mL
Pada percobaan 1 : 26,75 mL - 15,14 mL = 11,61 mL
Volume NaOH rata-rata = 11,62
a.V asam . M asam = b. V basa . M basa
a = valensi asam
b = valensi basa
V = volume
M = molaritas
1 . 20 mL . M asam = 1 . 11,62 mL . 0,1 M
M asam = 0,0581 M
Jadi konsentrasi HCl = 0,058 M
15
E MODUL TITRASI ASAM BASA
SMA/MK KELAS XI
