Page 49 - E-MODUL BERBASIS INQUIRY TERINTEGRASI STEM PADA MATERI STOIKIOMETRI_FASE F KELAS XI

Langkah 4. menghitung jumlah produk yang terbentuk.

Menggunakan rasio stoikiometri dari persamaan reaksi, 1 mol

CO2 menghasilkan 1 mol H2CO3. Jadi, 1 mol CO2 akan

menghasilkan 1 mol H2CO3.

Menghitung massa H2CO3 yang terbentuk:

massa H2CO3 = mol H2CO3 × Mr H2CO3

= 1 mol × 62 g/mol
= 62 g

Jadi, massa H2CO3 yang terbentuk sebesar 62 g.

Ayo latihan dengan mengerjakan aktivitas berikut!

Aktivitas 4

Menentukan Perhitungan dalam Reaksi

Kimia dan Pereaksi Pembatas

Di Kalimantan Barat, masalah kabut asap yang diakibatkan oleh

pembakaran hutan dan lahan gambut menjadi perhatian serius. Salah

satu komponen utama kabut asap adalah karbon dioksida (CO2) yang
dihasilkan dari pembakaran bahan organik. Sebuah penelitian ingin

mengetahui jumlah karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran

selulosa (C6H10O5) dalam kondisi tertentu. Misalkan 180 gram selulosa

dibakar dalam oksigen berlebih, berapa banyak karbon dioksida yang

dihasilkan dan menentukan pereaksi pembatas dalam reaksi ini.

Tuliskan hasil diskusimu dalam bentuk laporan singkat. Kemudian,

presentasikan di kelas dengan bahasa santun. Selanjutnya, laporan

dikumpulkan kepada Bapak/Ibu Guru.

36