Page 32 - E-MODUL ASAM DAN BASA YANI PUSPITA

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

Defenisi Svante Arrhenius hanya terbatas pada senyawa yang

larut dalam air. Lalu, bagaimana jika senyawa itu tidak larut dalam

-
air?. Namun, tidak semua senyawa mengandung OH adalah basa,

contohnya CH3COOH yang merupakan asam. Teori Arrhenius juga

tidak bisa menjelaskan sifat basa dari ammonia karena tidak terdapat
-
ion OH . Kemudian, Johannes Bronsted dan Thomas Lowry

memperbaiki kelemahan teori asam Arrhenius ini.

Pada dasarnya, didalam larutan asam tidak terdapat ion H +

+
melainkan H3O . Perhatikan reaksi pelarutan HCl berikut, jika HCl

dilarutkan dalam air maka reaksi yang terjadi:

+
H2O HCl H3O Cl -
Gambar 11. Reaksi Ionisasi HCl di dalam air

(nb: silahkan klik gambar untuk memperbesar gambar)

Tumbukkan antara HCl dan H2O akan menyebabkan terjadi

-
+
+
transfer H dan HCl ke H2O sehingga menghasilkan Cl dan H3O .
dari gambar dapat dilihat bahwa komponen aktif dari ion Hidronium

+
+
+
(H3O ) adalah H sehingga H (aq) sering digunakan untuk penulisan

+
(H3O ).

15

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
15