Page 33 - Modul Elektronik Interaktif Larutan Penyangga

Contoh Soal

1. Hitunglah pH larutan yang terbuat dari campuran 200 mL larutan CH COOH 0,1 M dengan
3
-5
100 mL larutan NaOH 0,1 M (K CH COOH = 10 ) !
a
3
Penyelesaian :

Jumlah mol CH COOH = 200 mL x 0,1 M
3
= 20 mmol

Jumlah mol NaOH = 100 mL x 0,1 M
= 10 mmol

Reaksi yang terjadi :

CH COOH(aq) + NaOH(aq) CH COONa(aq) + H O(l)
3
3
2
[OH-] = Kb ×
atau reaksi dengan ion
-
-
CH COOH(aq) + OH (aq) CH COO (aq) + H O(l)
2
3
3
= 1 x 10-5 x
(asam lemah) (basa konjugasi)
Awal : 20 mmol 10 mmol
Reaksi : -10 mmol -10 mmol +10 mmol +10 mmol

Akhir : 10 mmol - 10 mmol 10 mmol

[asam lemah]
+
[H ] = K ×
a
[basa konjugasi]

10 mmol
-5
+
[H ] = 10 ×
10 mmol
-5
= 10 M

+
pH = - log [H ]

-5
= -log 10

pH = 5 - log 1

= 5 - 0
= 5

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI SMA/MA 26