Page 36 - Modul Elektronik Interaktif Larutan Penyangga

Contoh Soal

1. Sebanyak 100 mL larutan penyangga NH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M.
3
-5
Hitunglah pH larutan tersebut! (Kb = 1,8 x 10 )

Penyelesaian :

Jumlah mol NH = 100 mL x 0,2 M
3
= 20 mmol

Jumlah mol HCl = 100 mL x 0,1 M
= 10 mmol

Reaksi yang terjadi :

NH OH(aq) + HCl(l) NH Cl(aq) + H O(l)
4
[OH-] = Kb × 4 2
(basa lemah) (asam konjugasi)

Awal : 20 mmol 10 mmol
= 1 x 10-5 x
Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol -10 mmol
Akhir : 10 mmol - 10 mmol 10 mmol

Zat yang tersisa adalah basa lemah = penyangga basa

[mol basa lemah]
-
[OH ] = Kb ×
[mol asam konjugasi]

10 mmol
-
[OH ] = Kb ×
10 mmol

-5
= 1,8 x 10

-
pOH = - log [OH ]

= -log 1,8 -x 10 -5

pH = 14 - pOH

= 14 - (5 - log 1,8)

= 9 + log 1,8
= 9 + log 0,26

= 9,26

Modul Elektronik Larutan Penyangga Kelas XI SMA/MA 29