Page 21 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
P. 21
A g + e ⎯ ⎯→ A g ⎯
Thế của điện cực Ag E1= 0,799 + 0,059lg(3,31.10-14) = 0,001 V Tính thế của điện cực trong dung dịch X:
Ag+ + SCN- ⎯⎯→AgSCN K = 1012 ⎯
Phản ứng này SCN- dư là 0,03M AgSCN ⎯⎯→ Ag+ + SCN-
Ks = 10-12 [Ag+] = Ks/[SCN-] = 10-12/0,03 = 3,33.10-11M
⎯
Thế của điện cực E2 = 0,799 + 0,059lg[Ag+] = 0,799 + 0,059lg(3,33.10-11) E2 = 0,179V
NhậnthấyE2 >E1 nênsơđồpinnhưsau
(-) Ag, AgI | I- || SCN- |AgSCN, Ag (+)
- Sức điện động của pin: Epin = 0,179 – 0,001 = 0,178V - Viết phản ứng xảy ra trong pin
(+) AgSCN + e ⎯⎯→Ag + SCN- ⎯
( - ) A g + I - Phản ứng trong pin
AgSCN + I-
⎯ ⎯→ A g I + e ⎯
⎯⎯→AgI + SCN- ⎯
- Tính hàng số cân bằng của phản ứng trong pin E0+ = 0,799 + 0,059 lgKsAgSCN
E0- = 0,799 + 0,059 lgKsAgI
=> E0 = 0,059lg(KsAgSCN/KsAgI) n(E0)
K = 10 0,059 = KsAgSCN/KsAgI = 104 6, Giản đồ Latimer
- Kí hiệu của giản đồ
±m E0 n Ox Kh
