Page 14 - MODUL PENDAMPING HIDROLISIS GARAM

larutan bersifat basa atau mempunyai pH lebih besar dari 7 contoh lain garam ini

NaCN dan Na2CO3. Garam jenis ini yang terhidrolisis hanya anion dari asam
lemahnya.

[ ] 1
-
[ ] = √ → = ( + + log[ ])

2
pOH = -log OH
-
Keterangan :
[ ] = Konsentrasi ion OH -
-
pH = Derajat keasaman

= Tetapan kesetimbangan air
= Tetapan ionisasi asam lemah pembentuk garam

[ g] atau M = konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis.
Derajat hidrolisis adalah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan

jumlah mol zat mula-mula. Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam lemah

dan basa kuat dirumuskan sebagai berikut.

ℎ
= √ atau = √

3. pH Larutan Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Larutan garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis Sebagian (parsial)
yaitu kation dari garamnya menghasilkan ion H+, sehingga bersifat asam yaitu
mempunyai pH <7.
Contoh : ammonium klorida (NH4Cl) yang berasal dari HCl (asam kuat) dan NH3
(basa lemah).

[ ] 1
+
[ ] = √ → = ( + + log[ ])

2
pH = -log H
+
Keterangan :
[ ] = Konsentrasi ion H +
+
pH = Derajat keasaman
= Tetapan kesetimbangan air
b = Tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam

[ g] atau M = konsentrasi anion (komponen garam) yang terhidrolisis.Derajat

hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dirumuskan sebagai
berikut:

ℎ
= √ atau = √

[8]