Page 24 - Modul Asam Basa Februari

Derajat Ionisasi (α) air sangat kecil, maka jumlah air yang

terion dapat diabaikan, sehingga konsentrasi air yang tidak
terion dapat dianggap konstan.

K [H2O] = Kw = [H3O+] [OH ]
-
Kw = [H3O ] [H ]
+
+
Kw dapat disebut tetapan hasil kali ion atau tetapan air,
yaitu hasil kali konsentrasi molar pada temperatur tertentu.

Berdasarkan eksperimen telah ditententukan bahwa

konsentrasi kesetimbangan pada 25 C dalam air murni adalah
o
[H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10 M, sehingga :
-7
Kw = [H3O+] [OH-] = (1,0 x 10 ) (1,0 x 10 ) = 1,0 x 10
-7
-7
-14
Sehingga pada suhu 25 C dalam air murni maka
o
didapatkan ketetapan Kw adalah sebesar 1,0 x 10 -14

Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air

pada suhu tertentu.

Tabel 5 Tabel nilai Kw pada beberapa suhu tertentu

Suhu ( C) Kw
o
0 0,114 x 10
-14
10 0,295 x 10
-14

20 0,676 x 10
-14
25 1,00 x 10
-14
60 9,55 x 10
-14

100 55,0x 10
-14
Tetapan hasil kali ion untuk air ini sering diterapkan pada

semua larutan berair (aq) yaitu larutan asam, basa, garam atau
non elektrolit.

24