Page 26 - Bahan Ajar Materi Asam Basa untuk Kelas XI IPA

KEGIATAN PEMBELAJARAN 3

KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran 3 ini, peserta didik diharapkan dapat mencapai tujuan
pembelajaran sebagai berikut.

1. Peserta didik mampu mendeskripsikan kesetimbangan ionisasi larutan asam-basa.
2. Peserta didik mampu mengilustrasikan perbedaan ionisasi pada asam kuat dan asam

lemah.
-
+
3. Peserta didik mampu menentukan komposisi ion H dan OH dalam larutan berdasarkan
kesetimbangan ion dalam larutan.

B. Uraian Materi

Orientasi
Kekuatan asam dan basa berguna untuk mempertimbangkan reaksi asam-basa sebagai
suatu kompetisi terhadap proton. Asam yang lebih kuat adalah asam yang lebih mudah

melepaskan protonnya daripada asam lainnya. Demikian halnya dengan basa, basa yang
lebih kuat adalah basa yang dapat menarik proton lebih kuat daripada basa yang lain

(Sunarya, 2011). Oleh karena itu, larutan asam-basa dibedakan menjadi dua, yaitu asam-
basa lemah dan asam-basa kuat.

+
Berdasarkan jumlah ion H untuk setiap molekul yang dapat dilepaskan ke dalam air,
asam kuat dapat dibagi menjadi asam kuat monoprotik dan diprotik. Disebut sebagai asam
kuat monoprotik karena setiap satuan asam dapat terionisasi sempurna melepaskan satu ion

+
H , misalnya HNO3 dan HCl. Lain halnya pada asam kuat diprotik, setiap satuan asam dapat
+
terionisasi sempurna melepaskan dua ion H , misalnya asam sulfat (H2SO4) (Chang, 2005).
Adapun asam lemah dapat dibagi menjadi asam lemah monoprotik, diprotik, dan triprotik.
+
Asam lemah monoprotik akan terurai dalam air melepaskan ion H melalui satu tahap
ionisasi, misalnya CH3COOH. Asam lemah, diprotik terurai dalam air dengan melepaskan

+
ion H melalui dua tahap ionisasi, misalnya senyawa H2CO3. Lain halnya dengan asam
+
tripotik akan melepaskan ion H dalam tiga tahap ionisasi, misalnya asam fosfat (H3PO4).
+
Pada setiap tahap, hanya satu ion H yang dilepaskan (Sunarya, 2011).
-
Berdasarkan jumlah ion OH untuk setiap molekul yang dapat dilepaskan dalam air,
basa kuat juga dibagi menjadi basa kuat monoprotik dan diprotik. Basa kuat monoprotik

-
akan terionisasi sempurna dalam air melepaskan satu ion OH , misalnya NaOH dan KOH.

21