Page 41 - E-MODUL KIMIA REDOKS BERBASIS INKUIRI TERBIMBING TERINTEGRASI NILAI-NILAI KEISLAMAN UNTUK KELAS 12 MA

B. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks Metode

Setengah Reaksi atau Cara Ion Elektron

Pada penyetaraan dengan cara ion elektron, persamaan reaksi dipecah
menjadi dua persamaan reaksi yaitu setengah reaksi reduksi dan setengah
reaksi oksidasi. Kedua persamaan reaksi dijumlahkan dengan memperhatikan
jumlah elektron yang diikat dan dilepas (konsep pelepasan dan pengikatan
elektron diterapkan pada cara ini).

Contoh

Reaksi dalam lingkungan basa:
- - - +
Al(s) + NO 3 (aq) + OH (aq) + H 2O(l) → AlO 2 (aq) + NH 4 (aq)

Langkah 1:
Persamaan reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi dan tentukan
jumlah elektron yang diikat atau dilepas.
- - +
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e → NH 4 (aq)
-
-
Oksidasi: Al(s) → AlO 2 (aq) + 3e
Catatan:

Untuk mempermudah perhitungan jumlah elektron, digunakan pedoman
sebagai berikut.

 Pada reaksi reduksi, jumlah penurunan bilangan oksidasi sama dengan
jumlah elektron yang diikat

 Pada reaksi oksidasi, jumlah kenaikan bilangan oksidasi sama dengan
jumlah elektron yang dilepas

Langkah 2:

+
-
Setarakan muatan dengan menambahkan H (suasana asam) atau OH (suasana
basa). Pada contoh ini suasanannya basa sehingga:
-
+
-
-
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e → NH 4 (aq) + 10OH (aq)
- - -
Oksidasi: Al(s) + 4OH (aq) → AlO 2 (aq) + 3e

Langkah 3:
Menyetarakan jumlah ataom H dengan menambahkan H 2O pada ruas yang
kekurangan atom H.
-
-
-
+
Reduksi: NO 3 (aq) + 8e + 7H 2O(l) → NH 4 (aq) + 10OH (aq)
- - -
Oksidasi: Al(s) + 4OH (aq) → AlO 2 (aq) + 3e + 2H 2O(l)

Langkah 4:
Menyetarakan jumlah elektron yang diikat dan dilepas, kemudian dijumlahkan.

29