Page 15 - E-Booklet Bermuatan HOTS | Termokimia
P. 15
Perubahan entalpi standar pada penguraian 1 mol
senyawa menjadi unsur-unsurnya. Reaksi penguraian
merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan
sehingga harga perubahan entalpi penuraian standar
sama dengan perubahan entalpi pembentukan tetapi
berlawanan tanda.
HO(g) → H(g) + O(g) ∆Hd = +241,8 kJ
o
2 2 2
Perubahan entalpi standar pada pembakaran 1
mol suatu senyawa dengan sempurna.
Pada pembakaran 1 mol benzena, CH(g) dihasilkan
6 6
CO(g) dan HO(l) serta akan dilepaskan kalor sebesar
2
2
802 kJ. Persamaan termokimianya ditulis sebagai
berikut.
CH(g) + 7¹⁄ O(g) → 6CO(g) + 3HO(l) ∆Hc = -802 kJ
o
6 6 2 2 2
