Page 20 - E-MODUL BERBASIS POE TELAAH

B. Pengaruh Perubahan Konsentrasi

Jika pada suatu sistem kesetimbangan, konsentrasi salah satu

komponen dalam sistem ditambah maka kesetimbangan akan bergeser

dari arah penambahan itu, dan jika salah satu komponen dikurangi maka

kesetimbangan akan bergeser ke arah pengurangan itu. Sesuai dengan
asas Le Chatelier (Reaksi = - aksi)

Faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan yang

pertama adalah konsentrasi. Jika salah satu komponen (zat) dalam

sistem kesetimbangan konsentrasinya diperbesar atau diperkecil,

kemanakah kesetimbangan akan bergeser? Perhatikan contoh sistem
kesetimbangan berikut!

Besi(III) tiosianat [Fe(SCN) mudah larut dalam air untuk
menghasilkan larutan merah. Warna merah disebabkan oleh adanya ion

FeSCN2 terhidrasi. Kesetimbangan antara FeSCN2 yang tidak

terdisosiasi dan ion Fe3 dan SCN- dapat dituliskan sebagai persamaan

reaksi berikut:

Jika ke dalam sistem ditambahkan ion Fe3 (konsentrasi ion Fe3

diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan, yang

berakibat konsentrasi SCN- berkurang dan konsentrasi FeSCN2

bertambah (ditandai dengan warna merah FeSCN2 yang lebih pekat).

Sedangkan jika ke dalam sistem ion Fe3 dikurangi (dengan

penambahan ion C2O42 yang berfungsi mengikat/mengurangi ion
Fe3-), maka akan membentuk ion stabil berwarna kuning Fe(C2O4)3

dengan mengambul ion Fe3 dari larutan. Akibatnya, lebih banyak

satuan FeSCN2- yang terurai dan kesetimbangan bergeser ke reaktan.

14
14