Page 17 - E-Modul Flip PDF Professional1

Rangkuman

 Ikatan kimia adalah ikatan antara atom-atom untuk membentuk
senyawa, sehingga mencapai kestabilan.
 Atom yang belum stabil menginginkan agar atom tersebut stabil seperti
unsur gas mulia.
 Oleh karena itu, untuk mencapai kestabilan, suatu atom membentuk
konfigurasi gas mulia, yaitu:
1) Duplet, memiliki elektron valensi 2, seperti He.
2) Oktet, memiliki elektron valensi 8, seperti Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

 Unsur-unsur logam cenderung melepas elektron, dimana kemampuan
suatu atom dalam melepaskan elektron kulit terluarnya untuk
membentuk ion positif, dengan kata lain bahwa logam adalah
elektropositif

 Atom elektropositif akan melepaskan elektron dan berubah menjadi
kation, sedangkan atom elektronegatif menerima elektron dari kation
dan berubah menjadi anion

 Lambang lewis menggambarkan penulisan atom-atom disertai dengan
sebaran elektron valensi yang mengelilingi atom.

 Elektron valensi pada lambang lewis digambarkan sebagai titik

 Lambang lewis dibuat dengan cara menuliskan lambang atom dikelilingi
oleh sejumlah titik atau garis untuk menyatakan atom valensi

 Ikatan ion tebentuk diantaranya:

 Hampir semua logan dengan non logam

 Adanya gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dengan ion
negatif
 Unsur elektropositif akan melepaskan elektron membentuk kation,
sedangkan unsur yang elektronegatif akan menangkap elektron
membentuk anion

 Contoh senyawa ion antara lain: NaCl, MgCl2, CaCl2, KOH, KCl, dll.