Page 8 - E-Modul Flip PDF Professional1

KEGIATAN PEMBELAJARAN I

KESTABILAN UNSUR

Aturan Duplet Oktet dan Gas Mulia

Kestabilan Atom

Diantara sekian banyak atom-atom di alam, hanya

golongan gas mulia saja yang stabil, gas mulia tidak
membentuk senyawa dengan unsur-unsur yang lain.
Sifat gas mulia yang tidak bereaksi ini dianggap stabil
oleh atom yang lain. Oleh karena itulah atom-atom lain
ingin menjadi seperti gas mulia.
Mengapa gas mulia

stabil

Kossel dan Lewis mengajukan pendapat mereka mengenai teori kestabilan atom-
atom gas mulia. Jika kita perhatikan konfigurasi elektron setiap atom gas mulia akan terlihat
keteraturan seperti ini:

Kulit n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6
He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8 Elektron
terluar yang
Rn 2 8 18 32 18 8 merupakan
atom stabil

Dari konfigurasi elektron gas mulia tersebut dapat kita simpulkan bahwa keteraturan
yang dimiliki unsur terletak pada elektron valensinya yang seluruhnya berjumlah 8 (kecuali
He yang berjumlah 2). Artinya unsur-unsur lain yang ingin stabil pun harus mengikuti aturan
ini, yang dikenal dengan aturan duplet (bila elektron terluarnya mengikuti 2) dan oktet (bila
elektron terluarnya mengikuti 8). Atom-atom bergabung dengan adanya serah terima atau
berbagi elektron