Page 43 - (e-modul) Kesetimbangan Kimia_Neat
P. 43

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Discovery Learning




                                                       RANGKUMAN


                1.  Berdasarkan arah reaksinya, reaksi kimia dikelompokkan menjadi dua, yaitu reaksi

                    reversible (dapat balik) dan reaksi irreversible (tidak dapat balik).

                2.  Kesetimbangan kimia bersifat dinamis artinya pada saat terjadi keadaan setimbang,
                    reaksi seolah-olah berhenti (tidak tampak perubahan secara makroskopis) namun

                    secara mikroskopis reaksi terus berlangsung (bersifat dinamis).
                3.  Berdasarkan  dari  fasa  zat  yang  terlibat  dalam  reaksi,  dikenal  dua  jenis  reaksi

                    kesetimbangan, yaitu kesetimbangan homogen (fase zat yang terlibat dalam reaksi

                    sama) dan kesetimbangan heterogen (fase zat yang terlibat dalam reaksi berbeda).
                4.  Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara

                    kuantitatif antara produk dengan reaktan.

                5.  Secara  umum  nilai  tetapan  kesetimbangan  terdiri  atas  tetapan  kesetimbangan
                    konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan parsial (Kp).

                6.  Tetapan kesetimbangan Kc hanya berlaku untuk zat dengan fase gas (g) dan larutan
                    (aq).

                7.  Tetapan kesetimbangan Kp hanya berlaku untuk zat dengan fase gas (g) saja.

                8.  Kesetimbangan  gas  mempunyai  konstanta  kesetimbangan  tekanan  (Kp)  yaitu
                    perbandingan antara tekanan parsial produk dan reaktan pangkat koefisien.

                9.  Kp dapat ditentukan dari Kc apabila tekanan dan suhu diketahui.

                10. Pergeseran  kesetimbangan  dipengaruhi  oleh  beberapa  faktor  yaitu  konsentrasi,
                    suhu,  volume  dan  tekanan.  Berikut  adalah  tabel  pergeseran  arah  kesetimbangan

                    kimia.

                            Menggeser Kesetimbangan
                     No                                           Hal-Hal yang Harus Dilakukan
                                       Ke-

                                                           Menambah (+) konsentrasi zat di ruas kiri
                      1   Kanan
                                                           Mengurangi (-) konsentrasi zat di ruas kanan

                                                           Menambah (+) konsentrasi zat di ruas kanan
                      2   kiri
                                                           Mengurangi (-) konsentrasi zat di ruas kiri

                      3   Endoterm (∆H > 0)             Menaikkan suhu (↑T)
                      4   Eksoterm (∆H < 0)             Menurunkan suhu (↓T)

                      5   Jumlah koefisien besar        Memperbesar volume=memperkecil tekanan (P)
                      6   Jumlah koefisien kecil        Memperkecil volume=memperbesar tekanan (P)



                  TAHUN AJARAN 2022/2023                                         KELAS XI SMA/MA     34
   38   39   40   41   42   43   44   45   46