Page 30 - progress pbabt elsa

Materi III

Penggolongan Reaksi Berdasarkan

Perubahan Biloks

a. Reaksi bukan redoks
Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap).

Contoh :

CaO + HCl → CaCl2 + H2O
+2 – 2 +1 - 1 +2 - 1 +1 – 2

b. Reaksi redoks
Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan penurunan b.o pada unsur yang terlibat

reaksi.
Contoh :

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0 +1 +6 – 2 +2 +6 - 2 0

b.o naik Oksidasi b.o turun reduksi

Keterangan :

Oksidator = H2SO4
Reduktor = Fe

Hasil reduksi = H2

Hasil oksidasi = FeSO4

c. Reaksi otoredoks (Reaksi Disproporsionasi)

Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan

zat yang sama.
Contoh :

I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O
0 +1 +1 – 1 +1 +5

b.o turun, reduksi
b.o naik, oksidasi

30