Page 25 - E-MODUL HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI BERBASIS SSI

Jumlah empat elektron valensi ini spesial karena artinya atom

karbon mempunyai kekhasan dapat membentuk empat ikatan
kovalen untuk mencapai keadaan stabil yang menyerupai gas

mulia. Contoh ikatan kovalen karbon yang paling umum adalah

dengan hidrogen seperti dibawah ini:

Gambar 1.5. Ilustrasi empat ikatan kovalen atom

karbon dengan hidrogen membentuk senyawa CH4
http://bitly.ws/LQmK

Dengan melakukan ikatan kovalen dengan hidrogen, elektron

valensi karbon pun tidak lagi berjumlah empat melainkan delapan.

2. Atom Unsur Karbon Relatif Kecil

Ukuran jari-jari orbit sebuah atom ternyata berpengaruh dengan

kemampuannya membentuk ikatan kovalen dengan atom lain.
Karena, semakin besar ukurannya semakin jauh juga jarak orbital

atomnya.

Ditinjau dari konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa
atom karbon terletak pada periode ke 2, yang berarti atom ini

memiliki 2 kulit atom, sehingga jari-jari atomnya relatif kecil. Hal ini

menyebabkan ikatan kovalen yang dibentuk relatif kuat, mudah
dikelilingi atom lainnya dan dapat membentuk ikatan kovalen

rangkap.

8