Page 5 - MODUL REDOKS DAN ELEKTROKIMIA_Neat
P. 5
PENDAHULUAN
A. IDENTITAS MODUL
Nama Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : XII
B. DESKRIPSI
Modul yang berjudul redoks dan elekrokimia ini akan memberikan
pengetahuan kepada kalian tentang penyetaraan reaksi redoks, sel volta dan
potansial sel, korosi, serta sel elektrolisis dan hukum faraday.
Penyetaraan persamaan redoks ini tidak bisa diselesaikan menggunakkan
metode penyetaraan biasa. Berdasarkan metodennya, penyetaraan persamaan
reaksi redoks terbagi atas dua metode, yakni metode perubahan bilangan
oksidasi dan metode setengah reaksi (ion elektron). Metode perubahan biloks
dapat dilakukan dalam dua jenis reaksi yakni reaksi ion dan reaksi molekul.
Pada penyetaraan biloks reaksi ion dan setengah reaksi, penyetaraan dapat
dilakukan dalam suasana asam atau suasana basa.
Reaksi redoks spontan dapat digunakan sebagai sumber listrik, alat yang dapat
mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik disebut sel Volta atau sel Galvani.
Sel volta terdiri dari elektroda (katoda dan anoda) dan elektrolit. Elektron
mengalir dari anoda menuju katoda. Potensial sel volta dapat ditentukan
melalui eksperimen atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda
standar Kimia memang memberikan hal-hal yang sangat berguna dalam hidup
ini. Baterai dan aki adalah contoh sel volta yang banyak digunakan dalam
kehidupan sehari-hari. Baterai termasuk sel primer sedangkan aki termasuk
sel sekunder. Sel volta dapat juga dibuat dari bahan sederhana yang terdapat
dilingkungan, contohnya baterai garam dapur, yang disebut juga baterai seng
udara.
5
