Page 16 - MATERI ASAM BASA (1)

2. Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

a. Pengertian Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry

Asam adalah senyawa yang dapat menyumbangkan atau memberikan proton

+
(ion H ) kepada senyawa lain atau disebut juga sebagai donor proton. Basa adalah
+
senyawa yang dapat menerima proton (ion H ) dari senyawa lain disebut juga sebagai
akseptor proton.

asam basa Arrhenius hanya memperdalam pada kondisi yang lebih luas
seperti pada kasus ammonia yang tidak memiliki ion hidroksida namun bersifat basa.

Menurut Bronsted Lowry ammonia bertindak sebagai akseptor proton (basa) dan air
bertindak sebagai donor proton (asam) seperti gambar berikut:

Gambar 1. Donor Proton (asam)

b. Penulisan Persamaan Reaksi Asam dan Basa Bronsted-Lowry
Contoh :

-
+
HCl(aq) + H2O(l) Cl (aq) + H3O (aq)
asam basa basa asam
konjugasi konjugasi

+
+
H berkurang H bertambah

Reaksi ke kanan:
 HCl memberikan ion H kepada H2O, berarti HCl bersifat asam
+
+
 H2O menerima ion H dari HCl, berarti H2O bersifat basa

6