Page 36 - EMODUL CLARISA
P. 36
MATERI
Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron valensi antara
atom nonlogam dengan atom nonlogam. Atom-atom non logam sukar melepas elektron
sehingga untuk berikatan bukan melalui serah terima elektron, namun adanya pemakaian
bersama pasangan elektron valensi. Untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia,
atom-atom tersebut cenderung saling menyumbang, setiap atom menyumbang elektron valensi
untuk digunakan bersama. Senyawa yang dihasilkan disebut senyawa kovalen.
Ikatan kovalen memiliki beberapa jenis ikatan, yaitu
ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap 2, ikatan
kovalen rangkap 3 dan ikatan kovalen koordinasi yang
semuanya dibedakan berdasarkan banyaknya pasangan
Pasangan elektron yang
elektron yang digunakan bersama. tidak digunakan untuk
berikatan disebut Pasangan
Cara atom-atom yang berikatan kovalen saling elektron bebas (PEB)
mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus Pasangan elektron yang
bangun (rumus struktur) yang diperoleh dari rumus Lewis digunakan untuk berikatan
disebut Pasangan elektron
dengan mengganti tiap pasangan elektron ikatan (PEI) ikatan (PEI).
dengan sepotong garis.
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang yang terbentuk dari penggunaan bersama
Ikatan Kovalen Tunggal
sepasang elektron (setiap atom saling menyumbang l electron untuk digunakan bersama).
Ikatan kovalen yang terbentuk dilambangkan dengan garis tunggal (—).
• Pembentukan ikatan antara atom H dan atom O dalam membentuk H₂O.
Konfigurasi elektron 1H : 1 (memerlukan 1 elektron)
Konfigurasi elektron 8O : 2 6 (memerlukan 2 elektron)
Kelas XI SMA/ MA Ikatan Kimia 19
