Page 29 - Salinan dari MODUL ELEKTRONIK KIMIA

Pada diagram diatas, terdapat tiga keadaan yaitu keadaan awal

(pereaksi), keadaan transisi( berada di puncak), dan keadaan akhir

(hasil reaksi). Keadaan transisi atau disebut juga kompleks teraktivasi

dimana pada keadaan ini ikatan baru sudah terbentuk namun ikatan
lama belum putus, keadaan ini hanya berlangsung sesaat dan tidak

stabil. Pada grafik diatas dapat kita lihat bahwa besarnya energi

aktivasi adalah selisih energi dari keadaan awal ke keadaan transisi.

Keadaan transisi selalu memiliki energi yang lebih tinggi dari pada

keadaan awal dan akhir. Sedangkan energi pada keadaan awal dapat

lebih tinggi atau dapat lebih rendah dari pada energi pada keadaan

akhir. Bila keadaan awal lebih tinggi energinya, maka reaksi

menghasilkan kalor (reaksi eksoterm). Bila keadaan awal lebih rendah

energinya maka reaksi menyerap kalor (reaksi endoterm).

Semua reaksi, eksoterm atau endoterm memerlukan energi

pengaktifan. Reaksi yang dapat berlangsung pada suhu rendah

berarti memiliki energi pengaktifan yang rendah, sebaliknya reaksi

yang memiliki energi pengaktifan besar hanya dapat berlangsung

pada suhu tinggi Hubungan antara energi pengaktifan dengan energi
yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung dapat dilihat

pada gambar berikut ini.

UNSUR SAVI
(VISUAL)

Gambar 1.11 Energi pengaktifan untuk reaksi endoterm dan eksoterm
24 Sumber : www.google.com
24

LAJU REAKSI
LAJU REAKSI