Page 42 - الكيمياء العضوية
P. 42
?الكيمياء غير العضوية?
?وحسب التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر يأتي وضع الإلكترون المميز?
?فى الاوربيتال (? )S?أو أحد اوربيتالات المستوى الفرعى (? )P?أو أحد?
?اوربيتالات المستوى الفرعى (? )d?او احد اوربيتالات المستوى الفرعى?
?(? )f?وبذلك يمكن تقسيم عناصر الجدول الدوري إلى أربعة فئات تبعا?
?لوضع الإلكترون المميز لكل عنصر إلى عناصر الفئة (? )s?وعناصر?
?الفئة(? )p?وعناصر الفئة (? )d?وعناصر الفئة (?.)f??
?? -1?عناصر الفئة (? : ) S-Block Elements ( )s?وتشغل المنطقة اليسرى?
?من الجدول وتحتوى على العناصر التى تقع الكتروناتها الخارجية فى?
?المستوى الفرعى ( ? ) s?وهى مجموعتان من العناصر?.??
?عناصر المجموعة الاولى ? :?وهى عناصر تحتوى على إلكترون واحد فى?
?المستوى الفرعى الخارجى (? )s?ولذلك يكون تركيبها الالكترونى ?nS1??
?حيث (? )n?هو رقم مستوى الطاقة الأخير ورقم الدورة فى نفس?
?الوقت?.??
?عناصر المجموعة الثانية ? :?و هى عناصر تحتوى على إلكترونين فى?
?المستوى الفرعى الخارجى (? )s?ولذلك يكون تركيبها الالكترونى ?nS2??
?عناصر الفئة ــ ? ( S?المجموعتان ?) 2 , 1??
?لاحظ ان الفلزات القلوية مثل البوتاسيوم تحفظ تحت سطح?
?الكيروسين لمنعه من التفاعل مع رطوبة الهواء ? .?لا يعد الهيدروجين?
?من عناصر المجموعة الأولى لان خواصه تختلف عن خواص مجموعته ?.??
?يوضع الهيليوم ضمن عناصر المجموعة ? 18?بالرغم من أن له نفس?
?الترتيب الإلكتروني لعناصر المجموعة الثانية لان له نفس خواص?
?المجموعة ? 18?فهو غاز نبيل مستواه الخارجي مكتمل ب? 2?الكترون ?.??
?? -2?عناصر الفئة (? : )P?وتشغل المنطقة اليمنى من الجدول وتحتوى?
?على العناصر التى تقع الكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى ?P??
?وحيث ان المستوى الفرعى ? P?يتسع لستة إلكترونات لذا نجدها تتكون?
?من ستة أعمدة رأسية (مجموعات) وهى (?-3?أ) ?-4( ،?أ) ?-5( ،?أ) ?-6( ،?أ) ?-7( ،??
?أ) ? ،?مجموعة الصفر وهى مجموعة الغازات النبيلة (الخاملة )?.??
?ويوضح الجدول التالى رقم كل مجموعة والتركيب الالكترونى?
?للمستوى الفرعى المقابل لها?:??
