Page 27 - E-MODUL STRUKTUR ATOM X MELLIA
P. 27
KONFIGURASI ELEKTRON
2. Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum
1) Aturan Penyusunan Konfigurasi Elektron
a) Prinsip Aufbau
Aufbau berarti membangun. Menurut prinsip ini, elektron di dalam
suatu atom akan beradadalam kondisi yang stabil bila mempunyai
energiyang rendah, sedangkan elektron-elektron akan berada pada
orbital-orbital yang bergabung membentuk subkulit. Jadi, elektron
mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit yang tingkat
energinya rendah. Berikut merupakan tabel tingkat energi subkulit.
Berdasarkan urutan tabel di atas, maka urutan tingkatenergi dari yang
paling rendah ke yang paling tinggi adalah sebagai berikut :
1s < 2s< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 4d……. dan seterusnya
b) Larangan Pauli
Larangan pauli atau ekslusi pauli menyatakan bahwa di dalam satu
atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan 4 bilangan kuantum yang
sama. Jadi, setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan arah yang
berlawanan. Dengan adanya larangan Pauli ini, maka elektron yang dapat
menempati suatu subkulit terbatas hanya dua kali dari jumlah orbitalnya.
dengan demikian, jumlah maksimum elektron adalah sebagai berikut:
·Subkulit s terdiri dari 1 orbital, maka hanya dapat ditempati
maksimum 2 elektron
·Subkulit p terdiri dari 3 orbital, maka hanya dapat ditempati
maksimum 6 elektron
·Subkulit d terdiri dari 5 orbital,maka hanya dapat ditempati
maksimum 10 elektron
22
