Page 31 - E-Modul Kimia Berbasis CBL Materi Asam Basa

EVALUASI

1.NH3 merupakan senyawa basa, tetapi teori asam basa Arrhenius tidak dapat menjelaskan sifat basa
NH3. Hal ini disebabkan karena salah satu kelemahan teori ini yaitu…..
A. NH3 tidak larut dalam air
B. NH3 dapat bersifat asam maupun basa
C. NH3 tidak mengandung ion OH-
D. Saat dilarutkan ke dalam air tidak terjadi donor proton oleh NH3
E. NH3 tidak dapat mengion di dalam air

2.Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

3.Menurut Arrhenius ,asam sulfat mempunyai sifat asam karena.
a. Mengandung Atom oksigen
b.Mengandung atom hidrogen
c. dapat menirima pasangan elektron
d.Dapat memberi proton kepada molekul air
e. dapat memperbesar konsentrasi ion H+ dalam air

4.Perhatikan pernyataan dibawah ini.
Menggambarkan susunan atom-atom dalam suatu molekul
Menggambarkan distribusi atau sebaran elektron valensi disekitar atom-atom dalam suatu molekul.
Menggambarkan jenis ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam suatu molekul
Menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul
Menggambarkan bentuk molekul dalam ruang tiga dimensi
Fungsi dari struktur Lewis ditunjukkan oleh nomor………
a. 1, 2, 3
b. 1, 3, 4
c. 2, 3, 4
d. 2, 3 5
e. 3, 4, 5

5.Perhatikan struktur lewis dari H2O berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut, maka jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas
dari senyawa H2O berturut-turut adalah………
A. 1 dan 1
B. 1 dan 2
C. 2 dan 1
D. 2 dan 2
E. 2 dan 3

26