Page 13 - E-Modul Kimia Asam Basa Eva

Aktivitas 1

Tujuan : siswa dapat menjelaskan perbedaan asam dan basa menurut Arhenius dan
bronsted lowry

Petunjuk diskusi

1. Buatlah kelompok dengan anggota 4-5 siswa
2. Cermati permasalahan yang ada pada study case 1
3. Diskusikan bersama teman- teman sekelompok untuk memecahkan permasalahan diatas
dengan dengan menjawab pertanyaan seperti terangkum dalam “Ayo cari tahu”
4. Kalian dapat menjawab pertanyaan – pertanyaan tersebut dengan mencari informasi
dibuku maupun dengan browsing diinternet
5. Persentasikan hasil diskusi kelompok kalian didepan kelas agar kelompok lain dapat
mengetahui hasil pekerjaan kalian

B. Rangkuman
1. Teori asam basa Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah senyawa yang di dalam air
+
dapat melepaskan ion H sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat
-
menghasilkan ion OH . Teori ini hanya terbatas untuk larutan dengan pelarut berupa air. 2.
Teori asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah spesi yang memberikan
+
+
proton (donor H ) sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor H ). Teori
ini dapat menjelaskan sifat asam basa suatu larutan meskipun pelarutnya bukan air.
3. Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa asam adalah spesi penerima pasangan
elektron, sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron.

8