Page 17 - E-MODULE PRAKTIKUM TERMOKIMIA_Neat

Zat awal dalam reaksi kimia disebut reaktan. Mereka bereaksi

membentuk zat baru yang disebut produk. Dalam banyak reaksi, dua
reaktan menghasilkan satu atau dua produk berbeda. Namun, beberapa

reaksi hanya melibatkan satu reaktan, sementara reaksi lain mungkin
menghasilkan tiga atau lebih produk berbeda.

Tahukah Anda?
Setiap benda di muka bumi ini
memiliki energi. Sebagai contoh,
Bagaimana suatu reaksi
kimia bisa terjadi? apabila sepotong kayu kita bakar,
energi didalam kayu tersebut
akan diubah menjadi energi

panas atau kalor. Jumlah total
Reaksi kimia terjadi ketika energi kalor yang dihasilkan pada
ikatan-ikatan kimia terbentuk proses pembakaran tersebut

atau terputus.
disebut dengan entalpi (H).

Baca disini

Entalpi adalah banyaknya energi yang dimiliki sistem (U) dan kerja
(PV) sehingga bisa dituliskan H = U + PV. Konsep awal menyatakan
bahwa energi dalam suatu benda tidak bisa diukur sehingga entalpi

suatu zat juga tidak akan bisa diukur, hanya perubahan entalpi yang
dapat kita ukur. Perubahan entalpi yang disimbolkan dengan ΔH yaitu

kalor yang diterima atau dilepaskan oleh suatu reaksi dalam tekanan
tetap. Perubahan entalpi dirumuskan sebagai berikut:

Keterangan:
p
ΔH = H - Hr ΔH = -q/n
q = kalor
n = mol
Suatu perubahan entalpi yang diukur dengan ukuran standar akan
disebut perubahan entalpi standar. Dalam Sistem Internasional (SI),
satuannya dinamakan kilo Joule (kJ). Penulisan besarnya entalpi reaksi

dalam persamaan reaksi dilakukan dengan dengan menuliskan simbol
perubahan entalpi (ΔH) dibelakang persamaan reaksi. Contohnya:

A + B → C ΔH = + x kJ
(aq)
(aq)
(s)

5