Page 15 - metallurgy
P. 15
-1-3پیوند فلزی
چنانچه از نام آن برداشت می شود این نوع پیوند در فلزات و آلیاژهای با الك یتونگاتیویته پائ یی دیده
می شود .پیوند فلزی بسیار شبیه پیوند کووالانسی است .در پیوند فلزی هر اتم الک یتون های ق رش
خاریحی خود را (زما یی که اتم های فلز برای ایجاد کریستال جامد به یکدیگر نزدیک می شوند) آزاد می
سازد.
به عبارت دیگر می توان گفت که این الک یتون ها همانند آن حال ین که در پیوند اش یتاکی وجود دارد
به اتم های مجاورش تعلق نداشته ،بلکه به تمامی اتم های موجود درکریستال تعلق دارد .این الک یتون
های ق رش خاریحی که تمامی فضای ب یی یون های اتم ها را پر می کنند گاز الک یتو یی نامیده می شود که
بطور آزادانه و شي ع ب یی يون ها در حرکت است .اتصال ب یی یون های مثبت با بار من یق گاز الک یتو یی
به وجود می آید .حرکت آزادانه و شي ع الك یتون های ق رش خاریحی یکی از دلائل عمده قابلیت هدایت
الک یتیکی و همچن یی حرار یی زیاد فلزات و عدم شفافیت آن ها در مقابل نور است.
پیوند فلزی معمول ًا ضعیف تر از پیوند اش یتاکی اما در حد پیوند یو یی است .پیوند فلزی
برخلاف پیوند اش یتاکی جهت دار نیست به این دلیل است که تمایل فلزات برای ساخت شبکه های
فضای با م یتاکم ترین شکل زیاد است.
مهم ترین مشخصه ساختار الک یتو یی فلزات ،دارابودن الک یتون آزاد است و این الک یتون ها
تعلق خال به هسته ندارند .
تصویر شماره – 3دریای الک یتو یی و بارهای مثبت پراکنده
پیوند فلزی از نوع غت جهت دار ،متقارن و به دلیل اینکه می تواند بار الک یتیکی را بپذیرد از نوع
غت اشباع می باشد ،به دلیل این ویژیگ ها ف رشده ترین ساختار های ممکن از نوع پیوند فلزی می باشد .
-2پیوند های ثانویه
پیوندهای ثانویه یا پیوندهای واندروالس پیوندهای ب یی گازهای ایده آل (مانند نئون و آرگون) یا
مولکول های پایدار مانند متان و مواد آلی دیگر ،در حالت مایع و جامد است .به هم یی دلیل
پیوندهای ثانویه ربطی به الک یتون های ظرفیت ندارد و در نتیجه پیوندهای ضعی یق از نوع
15
